化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系式(稱為速率方程)是通過實驗測定的，以反應(yīng)aA＋DdeE為例，可先假設(shè)該反應(yīng)的速率方程為v＝kcm(A)cn(D)，然后通過實驗測得的數(shù)據(jù)，算出k、m、n的值，再將k、m、n的值代入上式，即得速率方程．現(xiàn)測得25℃時溶液中的反應(yīng)3X＋2Y2Z在不同濃度時的反應(yīng)速率如下表：

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，完成下列問題：

(1)上述反應(yīng)在25℃時的速率方程為v＝________．

(2)當c(X)＝c(Y)＝0.25 mol·L－1時，v＝________．

答案：
解析：

　　答案：(1)0.4c2(X)c(Y)　(2)6.25×10－3 mol·L－1·s－1

　　解析：(1)假定該反應(yīng)的速率方程為v＝kcm(X)cn(Y)，分別將表格中四組數(shù)據(jù)帶入，解得k＝0.4，m＝2，n＝1，故速率方程為v＝0.4c2(X)c(Y)．

　　(2)v＝0.4×(0.25)2×0.25＝6.25×10－3 mol·L－1·s－1


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗研究．
請回答：
（1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
．
②用如圖所示裝置進行實驗，以生成9.0mL氣體為計時終點，結(jié)果為t1＞t2．
序號 V（H2SO4）/mL c（H2SO4）/mol?L-1 t/s Ⅰ 40 1 t1 Ⅱ 40 4 t2
比較實驗Ⅰ和Ⅱ可以得出的實驗結(jié)論是
在其它條件一定時，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大
在其它條件一定時，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大
．
③若將鋅片換成含粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應(yīng)速率均大于上述實驗的數(shù)據(jù)．粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號）
abc
abc
．          
a．石墨     b．銀      c．銅      d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕．生鐵放在燒瓶中，則
①圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號）
ac
ac
．
a．NaOH溶液     b．C2H5OH   c．NaCl溶液   d．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是
量氣管右端液面下降，左端液面上升
量氣管右端液面下降，左端液面上升
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“碘鐘”實驗中，3I-+S2O
 
2-
8
=I
 
-
3
+2SO
 
2-
4
的反應(yīng)速率可以用I
 
-
3
與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃時進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號  ①  ②  ③  ④  ⑤
c（I-）/mol?L 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160
c（S2O82-）/mol?L 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
回答下列問題：
（1）該實驗的目的是為了探究
反應(yīng)物I-、S2O82-的濃度
反應(yīng)物I-、S2O82-的濃度
因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）顯色時間t2=
22
22
．
（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為
A
A
（填字母）
A．＜22.0s     B．22.0～44.0s      C．＞44.0s     D．數(shù)據(jù)不足，無法判斷
（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是
反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）
反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗研究．請回答：
（1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
．
②用上述裝置進行實驗，以生成9.0mL氣體為計時終點，結(jié)果為t1＞t2．
序號 V（H2SO4）/mL C（H2SO4）/mol?L-1 t/s
I 40 1 t1
II 40 4 t2
比較實驗I和Ⅱ可以得出的實驗結(jié)論是
在其它條件一定時，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大
在其它條件一定時，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大
．
實驗過程中，對量氣管的操作是
調(diào)整量氣管，使其左右管中水面始終持平
調(diào)整量氣管，使其左右管中水面始終持平
．
③若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應(yīng)速率均大于上述實驗對應(yīng)的數(shù)據(jù)．粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號）
abc
abc
．
A．石墨    b．銀    c．銅d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕．
①圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號）
ac
ac
．
a．NaOH溶液    b．C2H5OH  c．NaCl溶液  d．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是
量氣管右端液面下降，左端液面上升
量氣管右端液面下降，左端液面上升
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系式（稱為速率方程）是通過實驗測定的，以反應(yīng)aA+dDeE為例，可先假設(shè)該反應(yīng)的速率方程為v=kcm(A)cn(D)，然后通過實驗測得的數(shù)據(jù)，算出k、m、n的值，再將k、m、n的值代入上式，即得速率方程�，F(xiàn)測得25 ℃時溶液中的反應(yīng)3X+2Y2Z在不同濃度時的反應(yīng)速率如下表：

 

c(X)/ mol·L-1

c(Y)/ mol·L-1

v/ mol·L-1·s-1

1

0.10

0.10

4.0×10-4

2

0.20

0.10

1.6×10-3

3

0.30

0.10

3.6×10-3

4

0.30

0.20

7.2×10-3

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，完成下列問題：

（1）上述反應(yīng)在25 ℃時的速率方程為v=_______________。

（2）當c(X)=c(Y)=0.25 mol·L-1時，v=_______________。

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