用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　�。�
A、CuCl2（CuO）
B、NaOH（NaOH）
C、NaCl（HCl）
D、CuSO4[Cu（OH）2]
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解池中，要想使電解質(zhì)溶液復(fù)原，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么就利用元素守恒來加什么．
解答： 解：A、電解氯化銅時，陽極放氯氣，陰極生成金屬銅，所以應(yīng)加氯化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故A錯誤；
B、電解氫氧化鈉時，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加水讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故B錯誤；
C、電解氯化鈉時，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加氯化氫讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故C正確；
D、電解硫酸銅時，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生金屬銅，所以應(yīng)加氧化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：根據(jù)電解池原理，分析兩個電極上產(chǎn)生的物質(zhì)，本著“出什么加什么”的思想來讓電解質(zhì)復(fù)原．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有1、2、3、4號四瓶未知溶液，它們是0.1mol?L-1的NaCl溶液、0.1mol?L-1NaOH溶液，0.1mol?L-1的HCl和0.1mol?L-1的AlCl3溶液．某同學(xué)不用其他試劑，就將它們一一鑒別開來，其實(shí)驗步驟如下：
（1）各取溶液少許兩兩混合，其中1、2號溶液在混合過程中有白色沉淀產(chǎn)生，且將1號溶液逐滴加入2號溶液中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解，則1號溶液是
 
，2號溶液是
 
．
（2）請你幫助該同學(xué)完成3、4號溶液的鑒別，方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Mg、Al 兩者組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生 H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L，下列推斷中不正確的是（　　）
A、參加反應(yīng)的Mg、Al 兩者共0.2 mol．
B、參加反應(yīng)的HCl 共0.4 mol．
C、Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.4 mol電子
D、若與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H20.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解AgNO3溶液，在陽極上收集到0.28L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用NaOH溶液中和電解生成的酸需要250mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.05mol?L-1
B、0.10mol?L-1
C、0.15mol?L-1
D、0.20mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。�
A、氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生
B、氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸
C、二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸
D、合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，總體上提高了氨的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳電極電解R（NO3）x水溶液，在陰極析出金屬R的質(zhì)量為m克，陽極放出標(biāo)況下560ml氧氣．則該金屬原子量為（　�。�
A、11.2mX
B、
10X
m
C、10mx
D、
mX
10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從H+、Cu2+、NO3-、Na+、Cl- 中選擇適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，使之符合題目的要求（每組寫2個）
（1）以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應(yīng)選用的電解質(zhì)是
 

（2）以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是
 
．
（3）以石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時電解質(zhì)和水量都減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液加入氯化鋇溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中（　�。�
A、一定含有SO42-
B、一定含有Ag+
C、可能含有SO42-或 SO32- 或Ag+
D、一定含有Ag+、SO42

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用已稱取的10.6g Na2CO3配制1000mL 0.1mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液的正確順序是
 
．
A．用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2次，洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
B．把樣品加入燒杯并加適量水溶解，冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．選擇1000mL容量瓶，并檢驗是否漏水
D．用膠頭滴管向容量瓶中加入至刻度線
E．向容量瓶中加水至距刻度線2-3cm處
F．把容量瓶塞好，反復(fù)搖勻
（2）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗中，在過濾器上洗滌沉淀的操作是
 
．
（3）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常采用的方法是
 

（4）欲檢驗?zāi)彻腆w中是否含NH+4離子，實(shí)驗方法是
 
．

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同步練習(xí)冊答案