11．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過(guò)程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問(wèn)題：
（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：大燒杯、小燒杯、溫度計(jì)、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失．
（2）該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差其原因是散熱太快．

分析 （1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造和實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)確定實(shí)驗(yàn)的儀器；中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（2）為了保證HCl完全反應(yīng)，堿應(yīng)過(guò)量；溫度過(guò)低，散熱加快，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)過(guò)造成的誤差較大．

解答 解：（1）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有大燒杯、小燒杯、溫度計(jì)、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量散失，
故答案為：大燒杯、小燒杯、溫度計(jì)、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒；隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失；
（2）NaOH的濃度大于HCl的濃度，使鹽酸完全被中和，減少了鹽酸揮發(fā)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響；如果溫度過(guò)低，散熱加快，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)過(guò)造成的誤差較大，
故答案為：保證鹽酸完全被中和；散熱太快．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和熱的測(cè)定與計(jì)算，題目難度中等，注意理解中和熱的概念是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．針對(duì)網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴(yán)重超標(biāo)而不能食用的說(shuō)法，某興趣小組開(kāi)展如下探究活動(dòng)：
活動(dòng)一：查閱資料
NaNO2有毒，具有氧化性和還原性，NaNO2溶液顯堿性，肉類在放置過(guò)程中，NaNO3逐漸轉(zhuǎn)化為NaNO2，國(guó)家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過(guò)30mg/kg．
活動(dòng)二：鑒別NaNO2與食鹽
（1）NaNO2與食鹽的外觀相似，易被當(dāng)成食鹽誤用，分析以下兩種鑒別方法：
①能否各取少許固體用舌頭品嘗？不能．
②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍(lán)的是NaNO2具有氧化性．
活動(dòng)三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉(zhuǎn)化
（2）制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如下
已知：2NO2+2NaOH-NaNO2+NaNO3+H2O
①寫(xiě)出裝置I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②水不能（選填“能“或“不能”）作為裝置II中的試劑，理由是二氧化氮與水反應(yīng)能產(chǎn)生一氧化氮，排到空氣中會(huì)造成污染．
③裝置Ⅲ中反應(yīng)完全后，接下來(lái)的操作是先打開(kāi)a，再關(guān)閉b．
（3）將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測(cè)得溶液的pH減小，則溶液中NaNO2的含量減�。ㄟx填“增多”、“減少“或“不變”），原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化學(xué)方程式解釋）．
活動(dòng)四：檢測(cè)熟肉中NaNO2含量的變化
（4）分別從1000g剛煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后，配成溶液，再分別用0.00500mol/L的高錳酸鉀（酸性）溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO4一+5NO2一+6H+一2Mn2++5NO3一+3H2O）
①滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液變紅，且30秒內(nèi)不褪色．
②隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg．
活動(dòng)五：綜合其它實(shí)驗(yàn)和查閱資料獲知，熟肉在細(xì)菌等作用下，NaNO3部分轉(zhuǎn)化為NaNO2但只要保存得當(dāng)，隔夜仍可食用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．放熱且熵增的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行√（判斷對(duì)錯(cuò)：對(duì)的打“√”錯(cuò)的打“×”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鎂溶液與足量的燒堿溶液反應(yīng) 2OH-+Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO32-+2H2Of
B．氯化銨溶液與澄清石灰水反應(yīng)   NH4++OH-=NH3↑+H2O7
C．碘化亞鐵與溴水反應(yīng)  2I-+Br2=I2+2Br-
D．向偏鋁酸鈉溶液中加入少量的NaHSO4溶液    AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．銅和醋酸反應(yīng)：Cu+2CH3COOH═2CH3COO-+Cu2++H2↑
B．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Zn+Ag+═Zn2++Ag
D．稀硝酸和石灰乳反應(yīng)：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知NaHSO4溶于水時(shí)電離出Na+、H+、SO42-，某同學(xué)欲探究其化學(xué)性質(zhì)，取5份溶液做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）加Zn粒有大量氣體生產(chǎn)，
（2）加入Fe2O3后溶液變黃色
（3）加入Cu（OH）2固體后溶液變藍(lán)色，
（4）加入NaHCO3后有大量氣泡產(chǎn)生，
（5）逐滴滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀．
請(qǐng)你用離子方程式解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問(wèn)題：
（1）NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H=-176KJ•mol-1
（2）NH3（g）+H2O（l）=NH3•H2O（aq）△H=-35.1KJ•mol-1
（3）HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H=-72.3KJ•mol-1
（4）NH3•H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）△H=-52.3KJ•mol-1
則NH4Cl（s）+2H2O（l）=NH4Cl（aq）是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其反應(yīng)熱的熱效應(yīng)值△H=16.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．Ⅰ、水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年．海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲透法等．下列方法中也可以用來(lái)進(jìn)行海水淡化的是BCD
A．過(guò)濾法         B．蒸餾法      C．膜分離法       D．離子交換法
Ⅱ、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BCDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）．
A．燒杯    B．泥三角   C．坩堝   D．鐵架臺(tái)（帶鐵圈）   E．酒精燈    F．石棉網(wǎng)
（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過(guò)濾，③萃取、分液．
（3）過(guò)程②中要充入適量Cl2，因?yàn)槿绻鸆l2過(guò)量，過(guò)量的Cl2會(huì)氧化了生成的I2．若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（4）操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
a．上述D步操作中倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩的目的是：使兩種液體充分接觸；
b．上述操作的正確順序是：CBDAHGEF（填序號(hào)）．
（5）請(qǐng)你用一種簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：取少量提取的碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果變藍(lán)色，說(shuō)明還有單質(zhì)碘．
（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置，其中有C處其錯(cuò)誤．
A．1           B．2              C．3            D．0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．分子式為C4H8O2且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)物（不考慮立體異構(gòu)）有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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同步練習(xí)冊(cè)答案