用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的HCl溶液時(shí)，正確的操作順序是（　 �。�
①用水洗凈滴定管    ②將滴定管進(jìn)行檢漏     ③用待裝液潤洗后滴定管后裝液
④調(diào)整起始讀數(shù)并記錄      ⑤向錐形瓶中加入指示劑     ⑥用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定
⑦從酸式滴定管中取一定體積的待測(cè)液          ⑧記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)并重復(fù)實(shí)驗(yàn)2~3次
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑦⑤⑥⑧
C．②①③④⑦⑤⑥⑧ D．②①③④⑤⑥⑦⑧
C

試題分析：中和滴定（以硫酸滴定燒堿為例）的制取操作順序?yàn)椋?.洗滴定管,驗(yàn)漏；2.潤洗(用所準(zhǔn)備裝的試劑洗)；3.裝入試劑,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡；堿式用講尖嘴口向上,擠壓玻璃珠的方法出去氣泡,記下示數(shù)；4.從堿式滴定管放出20mlNaOH溶液到錐形瓶中,滴加幾滴指示劑,顯紅色；5.控制酸式滴定管向錐形瓶逐滴滴加硫酸,右手控制旋塞,左手震蕩錐形瓶,眼睛觀察錐形瓶內(nèi)顏色的變化；6.當(dāng)錐形瓶內(nèi)的顏色變?yōu)闊o色(用酚酞時(shí),其實(shí)在粉紅色時(shí)為終點(diǎn)比較好,但是粉紅色的出現(xiàn)可能是試劑的稀釋做成的,所以終點(diǎn)為無色),且30秒內(nèi)不褪色,即到達(dá)滴定終點(diǎn),記下此時(shí)示數(shù)；7.重復(fù)2-3次實(shí)驗(yàn)；8.取平均用酸值計(jì)算。
故選C。
點(diǎn)評(píng)：掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)的基本操作，原理，誤差分析。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸分別用pH＝9和pH＝10的氨水完全中和時(shí)，消耗氨水的體積分別為V1和V2，則V1、V2的關(guān)系中正確的是
A．V1＝10V2B．V1＞10V2 C．V1＜10V2D．V2＞10V1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸，曲線如右圖所示，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中都有c(Na+)>c(CH3COO-) > c(OH-)>c(H+)
B．在B點(diǎn)，a >12.5，且c(Na+)=c(CH3COO-)
C．在C點(diǎn)，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D．在D點(diǎn)，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25°C時(shí)，pH=7的(NH4)2SO4與NH3·H2O的混合溶液中，c（NH）與c（SO）之比是                                                         (     )
A．等于2∶1B．大于 2∶1C．小于2∶1D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.01mol的Na2CO3加入pH＝1的100ml H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后向混合液中加入1.22g的BaCl2·xH2O，Ba2+恰好完全沉淀，則x的值是（  ）
A．8B．6C．4D．2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是(     )
A．碳和一氧化碳B．1moL碳和2moL碳
C．1moL乙炔和2moL碳D．淀粉和纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)過程為：(a)取堿式滴定管；(b)用蒸餾水洗凈；(c)即加入待測(cè)的NaOH溶液；(d)記錄液面刻度讀數(shù)；(e)用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液入只用蒸餾水洗滌過的錐形瓶中；(f)向錐形瓶中加入適量蒸餾水；(g)加入酚酞試液2滴；(h)滴定時(shí)邊搖動(dòng)錐形瓶；(i)邊注視滴定管內(nèi)液面變化；(j)當(dāng)?shù)蔚饺芤河蔁o色變到粉紅色時(shí)，立即停止滴定；(k)記錄液面刻度讀數(shù)；(m)根據(jù)重復(fù)兩次滴定的耗NaOH溶液體積平均值為22mL，上述實(shí)驗(yàn)過程中錯(cuò)誤之處有(　　)
A．c、d、f、j、kB．c、i、j、m
C．e、f、i、mD．c、e、f、i、j、m

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。 請(qǐng)回答：
⑴在④操作中用到的量取儀器是          。以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）         ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有誤差。下列操作會(huì)造成同樣的測(cè)定結(jié)果的是               。
①錐形瓶用待測(cè)溶液潤洗                      ②滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)
③堿式滴定管滴定前無氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)有氣泡  ④滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)
⑤配制NaOH溶液時(shí)，稱量的NaOH中含NaCl  ⑥振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出
⑵如下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為       mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確稱取一定量的樣品，配成500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在　　　（填編號(hào)字母）上稱量
（A）小燒杯    （B）潔凈紙片  （C）直接放在托盤上
（2）準(zhǔn)確量取10.00ml待測(cè)液于錐形瓶中，用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液，不可選用      （填編號(hào)字母）作指示劑�！。ˋ）甲基橙  （B）石蕊  （C）酚酞   
（3）若選用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是                            
                       此時(shí)溶液顯        性。
（4）0.2000mol·L-1的鹽酸應(yīng)裝在下圖所示的          （填甲、乙）中，圖Ⅰ所示為滴定前液面，圖Ⅱ所示為滴定結(jié)束時(shí)液面，根據(jù)圖示計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是              mol·L-1。

（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果           。
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果         。

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