在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2 mol?L-1和1.5 mol?L-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2 g鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8 mol
B．反應(yīng)后產(chǎn)生13.44 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．反應(yīng)后溶液中Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之和為0.9 mol
D．由于氧化性Fe3+>H+，故反應(yīng)中先沒(méi)有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體
C

試題分析：在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2 mol?L-1和1.5 mol?L-1 n(Fe(NO3)3)=0.2mol;n(H2SO4)=1.5mol.n(Fe)=39.2g÷56g/mol=0.7mol.溶液中各離子的物質(zhì)的量為n(Fe3+)= 0.2mol;n(NO3-)=0.6mol;n(H+)=3mol;n(SO42-)="1.5mol" .開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑+ 2H2O.根據(jù)給定的微粒的物質(zhì)的量的多少可知應(yīng)該按照NO3-來(lái)進(jìn)行計(jì)算。消耗Fe粉0.6mol,消耗H+2.4mol,還有剩余的氫離子0.6mol.產(chǎn)生NO氣體0.6mol.這時(shí)溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為0.7mol.剩余鐵粉發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+.因?yàn)檫�含有鐵粉0.1mol，F(xiàn)e3+0.8mol根據(jù)二者關(guān)系可知鐵粉完全反應(yīng)產(chǎn)生0.3mol Fe2+還含有Fe3+0.6mol.因此在反應(yīng)后的溶液中的Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之和為0.9 mol 。A錯(cuò)誤。C正確。 產(chǎn)生NO氣體的物質(zhì)的量為0.6mol.其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.6mol×22.4l/mol="13.44L." B錯(cuò)誤。在反應(yīng)的過(guò)程中始終有氣體產(chǎn)生，D錯(cuò)誤。3)3和H2SO4的混合溶液中加入Fe粉發(fā)生的反應(yīng)及前后順序的知識(shí)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),主要工藝流程如下。

(1)將過(guò)程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會(huì)褪色的是　　　。
A.品紅溶液              B.紫色石蕊試液
C.酸性KMnO4溶液         D.溴水
(2)過(guò)程①中,FeS、O2和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。
(3)過(guò)程③中需加入的物質(zhì)是　                             。
(4)過(guò)程④中,蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需使用的儀器除酒精燈、三腳架外,還需要             。
(5)過(guò)程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的　　　　(填序號(hào))。
A.稀硫酸       B.CaCO3        C.NaOH溶液
(6)過(guò)程⑥中,將溶液Z加熱到70～80 ℃,目的是　           。
(7)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱(chēng)取2.700 0 g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過(guò)量的BaCl2溶液;③過(guò)濾、洗滌、干燥,稱(chēng)重得固體質(zhì)量為3.495 0 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，，刻制印刷電路時(shí)要用溶液作為“腐蝕液”
溶解銅。
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________;
（2）寫(xiě)出FeCl3與足量的Zn反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________;
（3）腐蝕液用久會(huì)失效，但可以回收利用：
①若要得到單質(zhì)銅，下列試劑能實(shí)現(xiàn)的是（填序號(hào)）
A．氯氣      B．鋁      C．硝酸      D．稀硫酸      E．鐵
②若要將轉(zhuǎn)化為，下列試劑能實(shí)現(xiàn)的是（填序號(hào)）
A．氯氣      B、鋁      C、硝酸      D．稀硫酸      E．鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、500mL容量瓶外，還需要                            。
（2）步驟②加入過(guò)量氯水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                         。
（3）步驟④中一系列操作步驟為         、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量。
（4）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則該補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。
（5）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)部分補(bǔ)血?jiǎng)┧幤砻姘l(fā)黃，取樣品研細(xì)，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，過(guò)濾。取濾液加               _______________溶液，溶液變紅說(shuō)明該補(bǔ)血?jiǎng)┮巡糠肿冑|(zhì)。向變色后的溶液中加入橙汁，溶液紅色褪去，說(shuō)明橙汁含具有           性（填“氧化”或“還原”）的物質(zhì)。
（6）下列檢驗(yàn)（5）中濾液中是否有Fe2+應(yīng)選用的試劑是        。
A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液C．鐵粉D．FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將5.6g鐵溶于足量稀鹽酸中，再加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾；在空氣中加熱所得濾渣，灼燒到質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量為
A．7.2gB．8.0gC．9.0gD．10.7g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某混合液中含有等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3。已知下表數(shù)據(jù)：下列敘述正確的是
物質(zhì)（25℃）
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Ksp
2.2×10－20
8.0×10－16
4.0×10－38
完全沉淀時(shí)的pH
≥6.4
≥9.6
3～4
 
A．混合溶液中：c（SO42－）:[ c（Cu2＋） +c（Fe3＋） +c（Fe2＋）]＝5:4
B．若向混合溶液中加入鐵粉，不可能觀察到紅色固體析出
C．若向混合溶液中加入足量氯水，調(diào)節(jié)pH到3～4后過(guò)濾，得到純凈的CuSO4溶液
D．若向混合溶液中逐滴加入燒堿溶液，首先生成Fe（OH）3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成
④ ……
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出FeCl3溶液吸收有毒的H2S的離子方程式為                                   
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是                                        
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))                     
（4）裝置B中的冷水作用為             ；裝置C的名稱(chēng)為            ；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因?yàn)槭ノ誄l2的作用而失效，從下面選出檢驗(yàn)FeCl2是否完全失效的試劑：___          
A．氫氧化鈉溶液B．酸性高錳酸鉀溶液C．硫氰化鉀溶液D．氨水
（5）在虛線框內(nèi)畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明試劑。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ、銅可采用如下方法制備：
方法一：火法煉銅：Cu2S + O22Cu + SO2
方法二：濕法煉銅： CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
上述兩種方法中，你認(rèn)為哪種方法更好        ，原因是         （寫(xiě)出1條原因即可）。分別用火法煉銅與濕法煉銅生產(chǎn)640gCu，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為                 。
Ⅱ、印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O晶體，實(shí)驗(yàn)室模擬回收過(guò)程如下：

①步驟2中反應(yīng)的離子方程式是                    。
②步驟5中蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時(shí)，要滴加濃鹽酸，目的是________________ (用化學(xué)方程式并結(jié)合簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明)，再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，得到CuCl2·2H2O晶體。
③步驟4中洗滌沉淀的操作為                                     
④步驟3中可選用的“試劑1”是      (寫(xiě)出一種即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此時(shí)Fe3+濃度為                    [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究小組利用下圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。已知：1．0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1

請(qǐng)回答：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________；
（2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________________________；
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________；
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2與Fe3＋、酸性條件下NO3－都反應(yīng)；
猜想2：SO2與Fe3＋反應(yīng)；
猜想3：在酸性條件下SO2與NO3－反應(yīng)；
①按猜想2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是_________，證明該猜想正確應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成了________；
②按猜想3，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是________(填字母)。
a．0．1 mol·L－1稀硝酸
b．1．5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液
c．6．0 mol·L－1 NaNO3和0．2 mol·L－1鹽酸等體積混合的溶液

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