Question

室溫時(shí)，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至過量，有關(guān)敘述正確的是

A．實(shí)驗(yàn)過程中水的電離程度的變化是先減小后增大

B．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，反應(yīng)恰好完全

C．當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，消耗NaOH溶液10mL

D．當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，其中離子濃度由大到小的順序可能為c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)

Answer 1

D

解析試題分析：當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)，抑制水的電離，A不正確；醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí)，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，B不正確；由于不能確定水解溶液的濃度，因此不能確定消耗氫氧化鈉溶液的體積，C不正確；D中符合電荷守恒，正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查水的電離、溶液酸堿性的判斷和溶液中離子濃度大小比較
點(diǎn)評(píng)：該題屬于基礎(chǔ)性試題，難度不大。重點(diǎn)考查外界條件對(duì)水的電離平衡的影響。溶液中離子濃度大小比較。在比較溶液中離子濃度大小時(shí)，關(guān)鍵是利用好幾個(gè)守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。