【題目】(1)在同溫同壓下,同體積的氣體甲烷(CH4)和二氧化碳密度之比為_________。
(2)在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1,SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.3molL-1,則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為______________ molL-1 。
(3)將鋁粉加入氫氧化鈉溶液中,寫出該反應的離子方程式:__________。
(4)用KMnO4氧化鹽酸溶液,反應方程式如下2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為56 L,則反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___ mol;用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___
【答案】4∶11 0.3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 5
【解析】
(1)同溫同壓下,氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比;
(2)溶液呈電中性,根據(jù)電荷守恒列式計算;
(3)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣;
(4)根據(jù)n=計算生成Cl2物質(zhì)的量,再根據(jù)方程式計算HCl,結(jié)合元素化合價的變化分析解答。
(1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳密度之比等于相對分子質(zhì)量之比=16∶44=4∶11,故答案為:4∶11;
(2)溶液呈電中性,根據(jù)電荷守恒有3c(Fe3+)+c(K+)=2c(SO42-),則:
0.1mol/L×3+c(K+)=2×0.3mol/L,解得:c(K+)=0.3mol/L,故答案為:0.3;
(3)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)反應中16molHCl只有10mol被氧化,即被氧化的HCl占總的HCl物質(zhì)的量,Cl2在標準狀況下體積為56 L,氯氣的物質(zhì)的量==2.5mol,所以反應中參加反應的HCl的物質(zhì)的量為8mol,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為8mol×=5mol,反應中Mn元素的化合價降低,Cl元素的化合價升高,該反應轉(zhuǎn)移10e-,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用單線橋表示為,故答案為:5;。
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【題目】將3.9 g Mg、Al合金溶于一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液400 mL中,剛好完全反應,經(jīng)檢測合金和鹽酸都無剩余,再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后,生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大時,溶液的總體積剛好為合金溶解時體積的兩倍,假設完全反應(不考慮體積變化),試求:
(1)生成的沉淀的最大值是多少_________?
(2)原合金中Mg的質(zhì)量百分含量_________(計算結(jié)果保留一位小數(shù)點)。
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【題目】氫氧燃料電池的工作原理如下圖所示。通常氫氧燃料電池有酸式(當電解質(zhì)溶液為硫酸時)和堿式[當電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時]兩種。試回答下列問題:
(1)酸式電池的電極反應:負極:___________________________________,正極:________________________________________________________;電池總反應:________________________________________________;電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(2)堿式電池的電極反應:負極:_______________________________________,正極:______________________________________________________;電池總反應:____________________________________________________;電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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【題目】NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式為:MnO4-+NO2-+ →Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是( )
A.該反應中NO2-被還原B.反應過程中溶液的酸性增強
C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.方程式中缺少的粒子是OH-
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【題目】過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑,能與水和二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應,保存不當時容易變質(zhì)。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象進行了如下實驗。
(1)探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質(zhì):取少量樣品,加水將其溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
(2)該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù),稱取了m g樣品,并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。
①裝置D的作用是_________________________________;
②寫出裝置C中發(fā)生主要反應的化學方程式____________;
③讀出量筒內(nèi)水的體積后,將其折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為______________。
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【題目】根據(jù)下圖所示能量變化,分析下列說法正確的是
A.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應
B.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是吸熱反應
C.C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是放熱反應
D.A(g)+B(g)具有的能量小于C(g)+D(l)具有的能量
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【題目】X、Y、Z、W是質(zhì)子數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們形成的某種化合物Q的結(jié)構(gòu)式如圖所示。X與W形成的化合物M常溫下是液體。下列說法正確的是
A.X與Z可形成質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同的ZX3、
B.M熱穩(wěn)定性強且具有弱氧化性
C.Q分子中各原子最外電子層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.X、Y、Z、W四種元素間只能形成共價化合物
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【題目】常溫下,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是
A.a點是CaSO4的飽和溶液而b點不是
B.蒸發(fā)水可使溶液由b點變化到a點
C.常溫下,CaCO3(s)+(aq)CaSO4(s)+(aq)的K=3.1×10-4
D.除去鍋爐中的CaSO4時,可用Na2CO3溶液將其轉(zhuǎn)化為CaCO3
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當溶液pH=7時,c(SO42-)>c(NH4+)
B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2
C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大
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