【題目】中國(guó)在2009年推出了國(guó)產(chǎn)燃料電池概念汽車,該車裝有“綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池.如圖是某科技雜志登載的該電池原理示意圖.下列敘述正確的是( )
A.工作時(shí)“X極”周圍溶液的酸性增強(qiáng)
B.氫氣在電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.圖中標(biāo)出的“Y極”實(shí)際是原電池的負(fù)極
D.工作過(guò)程中,質(zhì)子(H+)從“Y極”一邊透過(guò)質(zhì)子交換膜移動(dòng)到“X極”一邊與OH-反應(yīng)生成水
【答案】A
【解析】
試題該電池屬于酸性氫氧燃料電池,電池工作時(shí)的正負(fù)極反應(yīng)式分別為:正極:O2+4H++4e-=2H2O;負(fù)極:H2-2e-=2H+,在原電池中陽(yáng)離子向電池的正極移動(dòng),陰離子向電池的負(fù)極移動(dòng)。X極通入氫氣,發(fā)生氧化反應(yīng),是原電池的負(fù)極,有氫離子生成,溶液的酸性增強(qiáng),故A正確,則B不正確;Y電極通入空氣,發(fā)生還原反應(yīng),是正極,C不正確;工作過(guò)程中,質(zhì)子(H+)從“X極”一邊透過(guò)質(zhì)子交換膜移動(dòng)到“Y極”一邊與OH-反應(yīng)生成水,D不正確,答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下圖裝置可以測(cè)定銅鋅原電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,假設(shè)量筒的量程足夠大,鋅片和 銅片中無(wú)雜質(zhì),氣體體積已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. a 電極的電極材料是銅
B. 如果將稀硫酸換為 CuSO4 溶液,則不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
C. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)放出的熱量對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定不產(chǎn)生影響
D. 若量筒中收集到 a L H2,則電解質(zhì)溶液中通過(guò)了 mol 電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】正確掌握好化學(xué)用語(yǔ)的學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ),下列有關(guān)表述正確的是( )
A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
B. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
C. 碳酸氫根離子的水解方程式:
D. 鋁和重氫氧化鈉的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】是一種金黃色易揮發(fā)的液體,人們使用它作橡膠硫化劑,使橡膠硫化,改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通以氯氣即可生成。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/ | 沸點(diǎn)/ | 化學(xué)性質(zhì) |
略 | |||
遇水生成、、;以上完全分解; |
下圖是實(shí)驗(yàn)室用和制備的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。
(1)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣,可以選用如下________(選填字母)裝置。
(2)裝置中應(yīng)放試劑為___________________;裝置的名稱是__________________。圖中裝置中應(yīng)放置的試劑為______________________,其作用為________________________。
(3)該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為_____________________________________(用序號(hào)表示)。
①加熱裝置 ②通入 ③通冷凝水 ④停止通 ⑤停止加熱裝置
(4)粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫(xiě)兩種)_____________、____________,粗品可以用___方法(填操作名稱)進(jìn)行提純。
(5)對(duì)提純后的產(chǎn)品進(jìn)行粗略測(cè)定。取產(chǎn)品,加入水充分反應(yīng)(假設(shè)全部逸出),過(guò)濾,洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并,用容量瓶定容,取溶液用濃度為的硝酸銀溶液滴定,三次測(cè)定結(jié)果如下:
1 | 2 | 3 |
則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含有的式子表示)。若錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,對(duì)滴定結(jié)果的影響是__________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2是一種廉價(jià)的碳資源,其綜合利用具有重要意義;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為__________(寫(xiě)離子符號(hào));若所得溶液pH=10,溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)__________。(室溫下,H2CO3的K1=4×10-7;K2=5×10-11)
(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整不僅可以制得合成氣,還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。
已知:C(s)+2H2(g)=CH4(s) △H=-75kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(s) △H=-394kJ·mol-1
C(s)+ O2(g)=CO(s) △H=-111kJ·mol-1
①該催化重整反應(yīng)的△H=__________。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是__________(填標(biāo)號(hào))。
A 低溫低壓 B 低溫高壓 C 高溫低壓 D 高溫高壓
某溫度下,在體積為2L的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為__________mol2·L-2。
②反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低,同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
積碳反應(yīng) CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) | 消碳反應(yīng) CO2(g)+C(s)=2CO(g) | ||
△H/kJ·mol-1 | 75 | 172 | |
活化能/kJ·mol-1 | 催化劑X | 33 | 91 |
催化劑Y | 43 | 72 |
由上表判斷,催化劑X__________Y(填“優(yōu)于”或“劣于”),理由是:__________________。
(3)在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示:
①X是電源的__________極(填“正”或“負(fù)”)。
②陰極的電極反應(yīng)式是:H2O+2e-=H2+O2- 、CO2+2e-=CO+O2-
則總反應(yīng)可表示為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中,從成鍵情況看不合理的是
A. CH3N, B. CH4Si,
C. CH2SO, D. CH4S,
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示,圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H6O表示,左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 左池的pH值降低
B. 右邊為陰離子交換膜
C. 右池電極的反應(yīng)式:2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O
D. 當(dāng)消耗0.1molC6H6O,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬錳及化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)、制造業(yè)等領(lǐng)域。
(1)科研人員將錳粉碎后加入到溶液中使其浸出(假定雜質(zhì)不反應(yīng),溶液體積不變),發(fā)生反應(yīng)(已知含水溶液為米黃色)
①為加快上述反應(yīng)速率可以采取的措施有________(寫(xiě)出一條即可)。不考慮溫度因素,一段時(shí)間后Mn的溶解速率加快,可能的原因是_______。
②下列說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的有_______(填編號(hào))。
A.溶液的顏色不發(fā)生變化
B.溶液中
C.體系中固體的質(zhì)量不變
D.與濃度的比值保持不變
③室溫下,測(cè)得溶液中陽(yáng)離子濃度隨時(shí)間的變化情況如下圖所示,則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___,的轉(zhuǎn)化率為_____。
④若其他條件不變,10mim后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍,則再次平衡時(shí)=_____(不考慮離子水解的影響)。
(2)也可在為體系的電解液中電解獲得,其陽(yáng)極反應(yīng)式為_____。
(3)電解制錳后的廢水中含有,常用石灰乳進(jìn)行一級(jí)沉降得到沉淀,過(guò)濾后再向?yàn)V液中加入等體積的溶液,進(jìn)行二級(jí)沉降,為了將的濃度降到,則加入的溶液的濃度至少是___mol/L[已知]。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是活潑性不同的兩種金屬
B.通過(guò)構(gòu)成原電池,能將反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
C.右圖原電池中,電池工作時(shí),SO42-移向電池的正極
D.銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng):Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,其中Ag2O作正極,發(fā)生還原反應(yīng)
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