Question

【題目】A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。B、D的原子序數(shù)之差為8，B原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半徑最大。

回答下列問題：

（1）B在周期表中的位置為 ；A、E形成的化合物中存在的化學鍵的類型是 。

（2）B、C、D原子的半徑從大到小的順序是 （用元素符號表示）；C單質(zhì)與A的氧化物反應的化學方程式是 。

（3）設(shè)計實驗證明E的非金屬性比D的非金屬性強 （寫出操作步驟及現(xiàn)象）。

Answer 1

【答案】（1）第2周期ⅥA族 ；共價鍵

（2）Na＞S＞O ； 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（3）向H2S（或Na2S）溶液中滴加氯水，若溶液變渾濁，則證明Cl的非金屬性比S的強

【解析】試題分析：A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。B原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，則B為O元素，B、D的原子序數(shù)之差為8， 則D為S元素，E為Cl元素，C原子在同周期主族元素中原子半徑最大，則C為Na元素，因為它們分屬三個周期，則A為H元素。

（1）根據(jù)上述分析，B為8號氧元素，在周期表中的位置為第2周期ⅥA族；A、E形成的化合物為HCl，存在的化學鍵為共價鍵。

（2）B、C、D分別為O、Na、S，一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，而同周期元素，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子的半徑從大到小的順序是Na ＞ S ＞ O；A的氧化物為水，Na是活潑金屬，與水反應生成NaOH和氫氣，反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

（3）判斷非金屬強弱可以通過非金屬單質(zhì)間的置換反應實現(xiàn)，則操作步驟為：向H2S（或Na2S）溶液中滴加氯水，若溶液變渾濁，則證明Cl的非金屬性比S的強。