【題目】向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是

A. OH-＋CO32-＋2H＋＝HCO3-＋H2O B. 2OH-＋CO32-＋3H＋＝HCO3-＋2H2O

C. 2OH-＋CO32-＋4H＋＝CO2↑＋3H2O D. OH-＋CO32-＋3H＋＝CO2↑＋2H2O

【答案】C

【解析】試題分析：向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸，首先發(fā)生①OH－＋H＋→H2O，然后是②CO32－＋H＋→HCO3－，最后是③HCO3－＋H＋→CO2↑＋H2O；則①＋②即得到OH－＋CO32－＋2H＋→HCO3－＋H2O，選項(xiàng)A正確；①×2＋②即得到2OH－＋CO32－＋3H＋→HCO3－＋2H2O，選項(xiàng)B正確；①＋②＋③即得到OH－＋CO32－＋3H＋→CO2↑＋2H2O，選項(xiàng)D正確；故選項(xiàng)C符合題意。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為25.4g。若HNO3的還原產(chǎn)物僅為NO，則生成NO的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（ ）

A．2.24LB．4.48LC．6.72L D．8.96L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。X原子最外層電子 數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍。下列推斷正確的是(　)

R

X

Y

Z

A

A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>Z>R>X>Y

B. 原子半徑由小到大的順序?yàn)椋?/span>Z<A<Y<X

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋?/span>Z<R<A

D. RY3、A2X、ZA5分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-l

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

下列說法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量

B. 實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1

C. 實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

D. 實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn 2+對(duì)反應(yīng)起催化作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是（ ）

①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液③點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙烯④用品紅溶液鑒別二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳⑤用碳酸鈉溶液鑒別酒精、醋酸、油脂

A. ①②④ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能產(chǎn)生CO2氣體。下列說法正確的是

A. HSO3-的水解程度大于其電離程度

B. 上述反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-= H2O+CO2↑

C. 向Na2CO3溶液中通入足量SO2，也可得到CO2

D. NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。某溶液中含有等物質(zhì)的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的幾種離子，為了確定其組成，某同學(xué)取兩份該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色；(2)另一份加入氯化鋇固體，產(chǎn)生不溶于水的沉淀

下列說法不正確的是

A. 溶液中可能含有K+ B. 溶液中可能含有SO42-

C. 溶液中可能含有Fe3+ D. 溶液中可能含有SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2， 在一定條件下反應(yīng)。下列敘述中，能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

B. 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

C. 混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

D. 單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2，同時(shí)生成2mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一容積固定的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)發(fā)生，下列說法正確的是

A. 當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，即達(dá)到化學(xué)平衡。

B. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為l：3：2。

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，'容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化。

D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2和H2的速率關(guān)系為：V(N2)=3V(H2)。

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