【題目】H是有機化學重要的中間體,能用于合成藥物和農藥,其合成路線如圖:
(1)E的結構簡式是___;可以測量G的相對分子質量的儀器為___。
(2)B中含氧官能團的名稱是__。
(3)A的分子式為C7H8,A生成B的化學反應方程式為___,反應類型是___。
(4)試劑Y是___。
(5)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式:____。
①能發(fā)生水解反應,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
②能發(fā)生銀鏡反應
③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子
(6)根據題干信息,以苯為原料(無機試劑任選),畫出制備防彈材料的流程示意圖___。
【答案】 質譜儀 硝基 +HNO3+H2O 取代反應 Br2/Fe 或
【解析】
A的分子式為C7H8,根據C的結構簡式可逆推得A為,A發(fā)生硝化反應生成B為,B發(fā)生氧化反應生成C,C在鐵粉作催化劑的條件下與溴發(fā)生取代反應生成D(),根據E生成F的條件可知,E中的硝基被還原生成F中的氨基,則D發(fā)生取代反應生成E,E為,E發(fā)生還原反應生成F,F發(fā)生取代反應生成G,G再發(fā)生取代反應生成H,據此分析解答。
(1)根據上面的分析可知,E的結構簡式是 ;可以測量G的相對分子質量的儀器為質譜儀,故答案為:;質譜儀;
(2)B為,B中含氧官能團為硝基,故答案為:硝基:
(3)A發(fā)生硝化反應生成B,A生成B的化學方程式為 +HNO3+H2O,反應類型是取代反應,故答案為:+HNO3+H2O;取代反應(或硝化反應);
(4)C在鐵粉作催化劑的條件下與溴發(fā)生取代反應生成D,所以試劑Y是Br2/Fe,故答案為:Br2/Fe(或Br2/FeBr3);
(5)F為,①能發(fā)生水解反應,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明結構中有肽鍵和酚羥基,②能發(fā)生銀鏡反應,說明有醛基,③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子,同時滿足條件的F的同分異構體的結構簡式為:或,故答案為:或或;
(6)以苯為原料制備防彈材料,首先用苯與溴發(fā)生取代生成溴苯,再用溴苯發(fā)生硝化反應生成對溴硝基苯,對溴硝基苯中溴原子發(fā)生取代生成對硝基苯酚,對硝基苯酚還原為對氨基苯酚,用對氨基苯酚發(fā)生縮聚反應可生成,合成路線為,故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A~I分別表示中學化學中常見的一種物質,它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出),且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出下列物質的化學式A_______________;G____________________;
(2)若C→D為化合反應,則此時的化學方程式_______________________________;
(3)寫出E→F的化學方程式___________________________________________ ;
(4)寫出反應④的離子方程式___________________________________________;
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義。
(1)硫酸生產過程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示,根據如圖回答問題:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔH___0(填“>”或“<”)。
(2)一定條件下,合成氨反應為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。
①該反應的平衡常數表達式為____,升高溫度,平衡常數____(填“增大”“減小”或“不變”)。
②由圖2信息,計算0~10min內該反應的平均速率v(H2)____,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為___(填“a”“b”“c”或“d”)。
③圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N2的轉化率最高的是___點,溫度T1____T2(填“>”“=”或“<”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將足量X氣體通入Y溶液中,實驗結果與預測的現象一致的組合是
X氣體 | Y溶液 | 預測的現象 | ||
① | CO2 | 飽和Na2CO3溶液 | 白色沉淀析出 | |
② | SO2 | Ba(NO3)2溶液 | 白色沉淀析出 | |
③ | Cl2 | AgNO3溶液 | 白色沉淀析出 | |
④ | NH3 | AlCl3溶液 | 白色沉淀析出 |
A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有①③④ D. ①②③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置。下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為:Cu2++2e-= Cu
C. 無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D. a和b分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,Cu2+向銅電極移動
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,Ksp(ZnS)=l.6×10-24,Ksp(FeS)=6.4×10-18,其中FeS為黑色晶體,ZnS是一種白色顏料的組成成分。下列說法正確的是
A.向物質的量濃度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液,先產生黑色沉淀
B.常溫下,反應FeS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常數K=4.0×l06
C.在ZnS的飽和溶液中,加入FeSO4溶液,一定不會產生FeS沉淀
D.向FeS懸濁液中通入少許HC1,c(Fe2+)與Ksp(FeS)均增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于100mL0.5 mol·L-1Na2CO3溶液,下列有關說法正確的是( )
A.實驗室配制該溶液,定容時仰視刻線,所配制溶液濃度偏大
B.該溶液稀釋10倍后,c(Na+)=0.05 mol·L-1
C.從該溶液中取出10mL,所取溶液中溶質的物質的量濃度為0.05 mol·L-1
D.該溶液中含有Na2CO3的質量為5.3g
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下:
(1)“酸溶”中加快溶解的方法為____(寫出一種)。
(2)“還原”過程中的離子方程式為_______。
(3)①“沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學方程式為_______。②若用CaCO3“沉鐵”,則生成FeCO3沉淀。當反應完成時,溶液中c(Ca2+)/c(Fe2+)=________。[已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(FeCO3)=2×10-11]
(4)“氧化”時,用NaNO2濃溶液代替空氣氧化Fe(OH)2漿液,能縮短氧化時間,但缺點是_________。
(5)焦炭還原硫酸渣煉鐵能充分利用鐵資源,在1225℃、n(C)/n(O)=1.2時,焙燒時間與金屬產率的關系如圖,時間超過15min金屬產率下降的原因是_______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com