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【題目】下列實驗中，所選裝置不合理的是（ ）

A.粗鹽提純，選①和②

B.用CCl4提取碘水中的碘，選③

C.用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤

D.分離飽和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5（難溶于水），選④

【答案】D

【解析】

A. 用①裝置，通過過濾方法除去泥沙，通過②裝置，用蒸發(fā)方法結晶獲得NaCl晶體，A正確；

B.四氯化碳與水互不相容，且碘單質在其中的溶解度比在水中大，與碘單質不能反應，因此可以作萃取劑，通過③裝置分離，B正確；

C.FeCl2溶液與Cl2反應產生FeCl3，通過⑤裝置，導氣管長進短出，可以充分吸收Cl2，C正確；

D.CH3COOC2H5是無色液體物質，難溶于水，密度比水小，因此可通過③來分離溶解在水中的Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，不是選擇裝置④，D錯誤；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果不正確的是

A. 混合酸中HNO3物質的量濃度為2mol/L

B. OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣

C. 原混合酸中H2SO4物質的量為0.4 mol

D. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是

A. 電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極

B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應

C. 該電池的負極反應式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池， 裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

⑴（8分）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應式是 。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

②Y電極上的電極反應式是 ，

檢驗該電極反應產物的方法是 。

⑵（6分）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是 ，電極反應式是

②Y電極的材料是 ，電極反應式是

（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備納米Fe3O4，的流程示意圖如下：

下列敘述錯誤的是

A. 為提高步驟①的反應速率，可采取攪拌、升溫等措施

B. 步驟②中，主要反應的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C. 步驟④中，反應完成后剩余的H2O2無需除去

D. 步驟⑤中，“分離”包含的操作有過濾、洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學上有廣泛應用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸－羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖：

下列說法正確的是

A. NVP具有順反異構

B. 高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性

C. HEMA和NVP通過縮聚反應生成高聚物A

D. 制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）黑火藥爆炸時發(fā)生反應：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是___，被氧化的元素是___。

（2）在反應MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋C12↑＋2H2O中，當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是___；被氧化的HCl的物質的量為___。

（3）在一定條件下，RO3n－和I－發(fā)生反應的離子方程式如下：RO3n－＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O。該反應中還原劑為___，RO3n－中R元素的化合價是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是來自石油的重要有機化工原料。結合以下路線回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

(1)D是高分子，用來制造包裝材料，其結構簡式是_____；

(2)反應I的化學方程式是_____；反應II的化學方程式是______；

(3)E有香味，實驗室用A和C反應制取E的裝置如圖所示。

①反應IV的化學方程式是______，其反應類型是____；

②試管乙中用____溶液收集E，分離出試管乙中油狀液體需要用到的儀器是___（填序號）；

a.漏斗 b.分液漏斗 c.長頸漏斗

③實驗結束，振蕩試管乙，有無色氣泡產生，其主要原因是__________（用化學方程式表示）。

(4)產物CH2=CH-COOH可能發(fā)生的反應有____（填序號）。

a.加成反應 b.取代反應 c.氧化反應 d.中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知原子序數依次增大的前四周期五種常見元素X、Y、Z、W、R，其相關信息如下：X的原子結構中，最外層電子數是內層電子數的2倍；Z形成的多種同素異形體，其中之一是地球生物的“保護傘”；W的一種單質是黃色粉末，難溶于水，易溶于二硫化碳；R單質在氯氣中燃燒會產生棕黃色的煙，該煙溶于少量水中顯綠色。

(1)X在元素周期表中的位置：______，該族元素易形成______（填寫“離子”或“共價”）化合物。

(2)Y的簡單氫化物遇到可以產生白煙現(xiàn)象，化工上常利用該性質檢查氯氣，該反應方程式為________。寫出該“白煙”的電子式：________。

(3)寫出Y與Z形成的化合物對環(huán)境的影響：__________(寫出一條即可)。

(4)Z的一種氫化物可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是__________（用離子方程式表示）。

(5)W的簡單氫化物與Z的單質在燒堿溶液中可以形成燃料電池（產物中無沉淀生成），寫出負極反應式：____________。

(6)投入足量的某濃度的硝酸中，所得氣體產物為NO和的混合物，且體積比為1:1，發(fā)生反應的化學方程式為：_____________。

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