下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是（　�。�
A、H2O2的電子式：
B、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH3）2CHOH可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇
C、二氧化硅的分子式：SiO2
D、質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：818O
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：A．雙氧水為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子，電子式中不能標(biāo)出離子的電荷；
B．（CH3）2CHOH中羥基位于2號(hào)C，其名稱(chēng)為2-丙醇；
C．二氧化硅晶體為原子晶體，晶體中不存在二氧化硅分子；
D．元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=18．
解答： 解：A．雙氧水屬于共價(jià)化合物，電子式中不能標(biāo)出電荷，雙氧水正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．（CH3）2CHOH中含有官能團(tuán)羥基，羥基位于2號(hào)C，該有機(jī)物名稱(chēng)為：2-丙醇，故B錯(cuò)誤；
C．SiO2為二氧化硅的化學(xué)式，二氧化硅中不存在二氧化硅分子，故C錯(cuò)誤；
D．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該氧原子可以表示為：818O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的判斷、有機(jī)物的命名，題目難度中等，注意掌握電子式、化學(xué)式與分子式、元素符號(hào)等化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則，明確常見(jiàn)有機(jī)物的命名原則．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗
B、氫氧燃料電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C、可用浸有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫氣體的漂白性
D、塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風(fēng)尚，是因?yàn)樗芰洗盥裾加猛恋�，且難以降解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、將過(guò)量SO2通入冷的氨水中：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+
B、把過(guò)量的NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C、硫化鈉溶液水解：S2-+2H2O═H2S+2OH-
D、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2 SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最近發(fā)現(xiàn)烯烴在苯中用某種催化劑處理時(shí)，能發(fā)生這樣一個(gè)反應(yīng)：
2RCH=CHR′?RCH=CHR+R′CH=CHR′
對(duì)于此種反應(yīng)提出兩種反應(yīng)機(jī)理a和b

試問(wèn)：通過(guò)什么方法能確定這個(gè)反應(yīng)的機(jī)理．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是（　　）
A、甲：物質(zhì)中的粒子數(shù)；               乙：阿伏加德羅常數(shù)
B、甲：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積；     乙：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積
C、甲：固體的體積；                   乙：固體的密度
D、甲：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；     乙：溶液體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的敘述不正確的是（　�。�
A、2 L溶液中陰陽(yáng)離子總數(shù)為1.2NA
B、500 mL溶液中NO3-濃度為0.2 mol/L
C、500 mL溶液中Ba2+濃度為0.2 mol/L
D、500 mL溶液中NO3-物質(zhì)的量為0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與處理方法對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是（　�。�
A、鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼--空氣燃料電池，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
B、燃煤中加入生灰石可以減少SO2的排放：O2+2CaO+2SO2 
  △  
.
 
 2CaSO4
C、用氫氟酸蝕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
D、將明礬放入渾濁的河水中，可使水澄清：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種無(wú)色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的陰、陽(yáng)離子所組成．經(jīng)實(shí)驗(yàn)A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡．則A為
 
、B為
 
．將B和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

材料：向Cu（OH）2懸濁液中加入一定量NH4Cl溶液，一段時(shí)間后，沉淀消失，且溶液變成綠色．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)如上過(guò)程進(jìn)行探究：
探究一：沉淀為何消失？
經(jīng)過(guò)討論，大家認(rèn)為NH4Cl電離出的NH4+與Cu（OH）2電離出的OH-發(fā)生反應(yīng)生成了弱電解質(zhì)NH3．H2O，由于c（OH-）降低，而使Cu（OH）2的溶解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致Cu（OH）2溶解．請(qǐng)你對(duì)以上分析進(jìn)行驗(yàn)證（已知：常溫下氨水和醋酸的電離平衡常數(shù)均為1.8×10-5）
操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
 
 
 
 
 
 
除了以上觀點(diǎn)，對(duì)于沉淀的消失，你還有合理的解釋嗎？（結(jié)合方程式給予回答）
 

探究二：溶液顏色為何為綠色？
查閱資料：
1、銅鹽溶液一般為藍(lán)色，溶液呈綠色原因是因?yàn)槟承┝Ｗ优c銅離子共存導(dǎo)致的
2、在硫酸銅溶液中加入濃氨水，首先析出淺藍(lán)色的堿式硫酸銅沉淀，氨水過(guò)量時(shí)此沉淀溶解，同時(shí)形成四氨合銅（Ⅱ）絡(luò)離子，銅氨絡(luò)合物較穩(wěn)定，且形成溶液為深藍(lán)色．
（1）由資料2得知溶液呈綠色不是
 
導(dǎo)致的，寫(xiě)出生成堿式硫酸銅的化學(xué)方程式：
 

（2）因濃氨水中也含較多的NH4+，則導(dǎo)致溶液呈綠色的原因可能是：含有
 
．

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