【題目】已知:稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合,發(fā)生如下反應(yīng):AsO33- (aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) ,反應(yīng)一段時間后測得c(AsO43-)a mol·L-1。下列說法能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. c(I) 2a mol·L-1B. v(I-) 2v(AsO33-)

C. c(AsO43-)/c(I)不再變化D. 溶液的pH不再變化

【答案】D

【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

A、當(dāng)cAsO43=a mol·L-1時,由方程式可知濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,此時cI=2a mol·L-1,不能確定是否達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯誤;

B、同一個化學(xué)反應(yīng),速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,無論是否達(dá)到平衡,都存在vI=2vAsO33),故B錯誤;

C、由方程式可知濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,c(AsO43)/c(I)=1/2是定值不再變化,不能說明各物質(zhì)的濃度不再變化,無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯誤;

D、溶液pH不變時,則cOH)也保持不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組收集銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體進(jìn)行探究。試回答下列問題

(1)下圖是銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗裝置

①指出裝置中的錯誤_________________________。

②裝置改進(jìn)后,為了使生成的氣體充滿燒瓶,實驗時先關(guān)閉彈簧夾_______,再打開彈簧夾________。

③當(dāng)氣體充滿燒瓶后,___________________________,即可使反應(yīng)停止。

(2)當(dāng)燒瓶中充滿紅棕色的氣體時停止實驗,取下燒瓶,塞好橡皮塞。

①把燒瓶倒扣在裝水的水槽中并打開燒瓶的橡皮塞,燒瓶中水面上升,根據(jù)化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO計算燒瓶中溶液的濃度是______mol/L(假設(shè)溶質(zhì)未擴(kuò)散到水槽,且當(dāng)時條件下氣體的摩爾體積為25L/mol)

②把燒瓶倒扣在裝水的水槽中并打開燒瓶的橡皮塞,實驗時發(fā)現(xiàn)燒瓶中液面上升幾乎充滿了整個燒瓶,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是收集的NO2中含有__________。

A.NO B.N2O4 C.O2 D.空氣

③小組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn),NO2溶于水時能生成硝酸和亞硝酸:2NO2+H2O=HNO3+HNO2,為了證明這是造成剩余氣體少的主要原因,小組同學(xué)把燒瓶中的溶液滴加高錳酸鉀溶液,發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色,寫出高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式____________________________。

(3)HNO2是一種不穩(wěn)定易分解的弱酸:Ⅰ.2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O,Ⅱ.3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O。為了探究不同溫度、濃度下亞硝酸的分解產(chǎn)物,小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗:

第一步:配制1mol/LNaNO2溶液100mL(標(biāo)為溶液A)

第二步:取溶液A分別加水稀釋為0.5mol/L、0.2mol/L0.1mol/L的溶液,依次標(biāo)為溶液BC、D。

第三步:分別取兩滴管溶液A~D溶液于試管中,塞上橡皮塞后置于不同溫度的水中加熱5min,再加入一滴管10mol/LH2SO4溶液并立即塞緊橡皮塞,觀察生成氣體的顏色

td style="width:88.95pt; border-top-style:solid; border-top-width:0.75pt; border-left-style:solid; border-left-width:0.75pt; padding:3.38pt 5.03pt; vertical-align:middle">

無色

水浴溫度/

A

B

C

D

沸水浴

紅棕色

紅棕色

紅棕色

紅棕色

80-70

紅棕色

紅棕色

紅棕色

無色

50-40

紅棕色

僅液面上紅棕色

無色

無色

20-10

僅液面上紅棕色

無色

無色

①第一步實驗要用到玻璃儀器有:燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒和___________

②用NaNO2溶液加硫酸而不直接用HNO2溶液的原因是______________。

③通過實驗現(xiàn)象得出結(jié)論:____________條件下,亞硝酸按反應(yīng)Ⅰ發(fā)生分解。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中,能在水溶液中大量共存的是

A.Na、Ag、NO3-、CO32-B.Fe2H、SO42-、NO3-

C.Al3、KSO42-OH-D.Na、Mg2、Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)良性能,被譽為“未來金屬”、二氧化鈦(TiO2)中氧元素為﹣2價,則鈦元素的化合價為( 。

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途,在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

(1)鉻是一種硬而脆,抗腐蝕性強(qiáng)的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼,基態(tài)Cr原子中,電子占據(jù)最高能層的符號為___,該能層上具有的原子軌道數(shù)為___。

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的,30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律?___(填“是”或“否”),原因是______________(如果前一問填“是”,此問可以不答)。

(3)鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料,砷化鎵(GaAs)就是其中一種,其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示(白色球代表As原子).在GaAs晶體中,每個Ga原子與____個As原子相連,與同一個Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_____

(4)與As同主族的短周期元素是N、P.AsH3中心原子雜化的類型為____;一定壓強(qiáng)下將AsH3、NH3和PH3的混合氣體降溫時首先液化的是_______,理由是__________;

(5)鐵的多種化合物均為磁性材料,氮化鐵是其中一種,某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則氮化鐵的化學(xué)式為________;設(shè)晶胞邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶體的密度為__g.cm﹣3(用含a和NA的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,鐵元素被氧化的是

A. FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B. Fe+H2S04=FeS04+H2

C. FeO+2HCl=FeCl2+H20 D. Fe203+3CO2Fe+3C02

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MgSO4Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) (  )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在以下各種情形下,下列電離方程式的書寫正確的是

A.熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離:NaHSO4=Na+H+SO42-

B.H2CO3的電離:H2CO32H+CO32-

C.Fe(OH)3的電離:Fe(OH)3Fe3++3OH

D.水溶液中的NaHSO4電離:NaHSO4=Na+HSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于甲烷的說法正確的是(

A. 甲烷是含碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的有機(jī)物

B. 1 mol甲烷與1 molCl2反應(yīng)恰好生成1mol一氯甲烷

C. CH2Cl2兩種同分異構(gòu)體

D. 有機(jī)物中的碳原子之間能以共價鍵結(jié)合,形成多種鏈狀和環(huán)狀

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