【題目】從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖:(已知TeO2微溶于水,易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿) 下列有關(guān)說法正確的是

A. “氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分,應(yīng)加入過量的硫酸

B. “過濾”用到的玻璃儀器:分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C. “還原”時發(fā)生的離子方程式為2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2O

D. 判斷粗碲洗凈的方法:取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,沒有白色沉淀生成

【答案】D

【解析】

A.由題中信息可知,TeO2微溶于水,易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿,是兩性氧化物。Cu2Te與硫酸、氧氣反應(yīng),生成硫酸銅和TeO2,硫酸若過量,會導(dǎo)致TeO2的溶解,造成原料的利用率降低,故A錯誤;

B.“過濾”用到的玻璃儀器:漏斗、燒杯、玻璃棒,故B錯誤;

C.Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中進(jìn)行還原得到固態(tài)碲,同時生成Na2SO4,該反應(yīng)的離子方程式是2SO32+Te4 ++2H2O=Te↓+2SO42+4H+,故C錯誤;

D.通過過濾從反應(yīng)后的混合物中獲得粗碲,粗碲表面附著液中含有SO42-,取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,若沒有白色沉淀生成,則說明洗滌干凈,故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體,其合成方法之一如下:CH3OCCH+CH3OH+ACH2=C(CH3)COOCH3,下列說法正確的是(

A.已知該反應(yīng)的原子利用率為100%,則ACO2

B.CH3OH和甘油互為同系物

C.CH3CCH與丙烯的性質(zhì)相似,則該物質(zhì)可以發(fā)生加成、氧化反應(yīng)

D.能與NaHCO3反應(yīng)的CH2=C(CH3)COOCH3的同分異構(gòu)體有9

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是(  )

A. 甲中所有原子可能處于同一平面

B. 乙的一氯代物有4

C. 丙一定條件下能發(fā)生的反應(yīng)類型有取代,加成,氧化,消去反應(yīng)

D. 丁與苯互為等電子體,可由苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推測丁的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2是一種重要的清潔能源。

(1)2018年我國某科研團(tuán)隊利用透氧膜,一步即獲得合成氨原料和合成液態(tài)燃料的原料。其工作原理如圖所示(空氣中N2O2的物質(zhì)的量之比按41計)。工作過程中,膜I側(cè)所得=3,則膜I側(cè)的電極方程式為________________________

(2)已知: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol,

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3= -41.1 kJ/molH2還原CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1,則ΔH1=_____________ kJ/mol,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為_________。

A.高溫 B.低溫 C.任何溫度條件下

(3)恒溫恒壓下,在容積可變的密閉容器中加入1mol CO2.2 mol H2,發(fā)生反應(yīng) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),實驗測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

P1_______P2,判斷的理由是____________________________。

(4)若反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化見下表所示:

時間/min

0

5

10

15

H2

4

2

CO

2

1

CH3OH(g)

0

0.7

①下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是_____(填字母)

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B.2v(H2)=v(CH3OH)

C.混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

②若起始壓強(qiáng)為P0 kPa,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________(kPa)-2。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③反應(yīng)速率若用單位時間內(nèi)分壓的變化表示,則10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)= _______Pa/min

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】消除尾氣中的NO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點課題。

INO氧化機(jī)理

已知:2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)H=-110kJ·mol-1;25℃時,NOO2按物質(zhì)的量之比為2:1充入剛性反應(yīng)容器中,用測壓法研究其反應(yīng)的進(jìn)行情況。體系的總壓強(qiáng)p隨時間t的變化如下表所示(忽略NO2N2O4的轉(zhuǎn)化)

t/min

0

80

160

p/kpa

75.0

63.0

55.0

55.0

(1)0~80min,v(O2)=_____kPa/min;隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)速率逐漸減小的原因是____。用壓強(qiáng)代替濃度所得到的平衡常數(shù)用K(p)表示,25℃時,K(p)的值為____(保留3位有效數(shù)字)

(2)查閱資料,對于總反應(yīng)2NOg)+O2(g)=2NO2(g)有如下兩步歷程

第一步2NO(g)====N2O2(g) 快速反應(yīng)

第二步N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g) 慢反應(yīng)

總反應(yīng)速率主要由第______步?jīng)Q定;若利用分子捕獲器適當(dāng)減少反應(yīng)容器中的N2O2,總反應(yīng)的平衡常數(shù)K(p)___(增大、減小不變”);若提高反應(yīng)溫度至35,則體系壓強(qiáng)p∞(35)______p∞(25)(大于、等于小于”)

IINO的工業(yè)處理

(3)H2還原法:2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g);△H=a;已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況,由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的焓變叫標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。NO(g)H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為+90kJ/mol、-280kJ/mol,a=_____

(4)O3-CaSO3聯(lián)合處理法

NO可以先經(jīng)O3氧化,再用CaSO3水懸浮液吸收生成的NO2,轉(zhuǎn)化為HNO2,則懸浮液吸收NO2的化學(xué)方程式為__________;CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高SO32-NO2的吸收速率。請用平衡移動原理解釋其主要原因_________________(結(jié)合化學(xué)用語和文字)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)電解飽和食鹽水模擬裝置的結(jié)構(gòu)如圖所示:

1)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式____,該工業(yè)稱___工業(yè)。

2)實際生產(chǎn)中使用的鹽往往含有一些雜質(zhì),在電解食鹽水之前,需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項操作,①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液 ⑤加過量的BaCl2溶液,操作正確的順序是____(選填字母)

a.①④②⑤③ b.⑤②④①③ c.②⑤④①③ d.⑤②④③①

3)在該裝置中寫出裝NaOH溶液試管中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

4)工業(yè)上用____(寫物質(zhì)名稱)和電解產(chǎn)物____反應(yīng)可制得漂粉精, 漂粉精敞口放置于空氣中易失效,原因是(用化學(xué)方程式表示)___、____

5)工業(yè)上用兩種電解產(chǎn)物在如圖合成塔中合成氯化氫,A處通入___,B處通入___,后將氯化氫溶于水中即可得到鹽酸,其電離方程式為___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,光照對反應(yīng)幾乎沒有影響的是(

A. 氯氣和甲烷的反應(yīng)B. 氧氣和甲烷的反應(yīng)

C. 氯氣和氫氣的反應(yīng)D. 次氯酸的分解

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述中正確的是(

A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度:c1mol/LB. 所得溶液中含有NAHCl分子

C. 36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用1.0mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液,其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積變化關(guān)系如圖所示,則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的大致體積是( )

A.1.0 mol/L,20 mL B.0.5 mol/L,40 mL

C.0.5 mol/L,80 mL D.1.0 mol/L,80 mL

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案