【題目】對(duì)于一個(gè)反應(yīng)可以從多個(gè)角度認(rèn)識(shí)。下列關(guān)于鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是
A.屬于復(fù)分解反應(yīng)B.屬于離子反應(yīng)
C.屬于中和反應(yīng)D.屬于氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】
鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為:HCl+NaOH=NaCl+H2O,離子方程式為:H++OH-=H2O;
A.此反應(yīng)是氫氧化鈉和HCl相互交換成分生成了氯化鈉和水,屬于復(fù)分解反應(yīng),故A正確;
B.此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根的反應(yīng),有離子參加,故為離子反應(yīng),故B正確;
C.鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng),故C正確;
D.此反應(yīng)無(wú)元素化合價(jià)的變化,故為非氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】AB、CD、EF均為1∶1型離子化合物,根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷它們的熔點(diǎn)由高至低的順序是
AB | CD | EF | |
離子電荷數(shù) | 1 | 1 | 2 |
鍵長(zhǎng)(10-10m) | 2.31 | 3.18 | 2.10 |
A.CD>AB>EF B. AB>EF>CD
C.AB>CD>EF D.EF>AB>CD
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g) △H < 0
X(g)+3Y(g)2Z(g) △H > 0,進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡,下列敘述正確的是
A. 等壓時(shí),通入惰性氣體,C的物質(zhì)的量增大
B. 等壓時(shí),通入X氣體,反應(yīng)器中溫度不變
C. 等容時(shí),通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變
D. 等容時(shí),通入X氣體,Y的物質(zhì)的量濃度增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸二甲酯(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品,電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示(加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì))。下列說(shuō)法正確的是
A. H+由石墨2極通過(guò)質(zhì)子交換膜向石墨l極移動(dòng)
B. 石墨l極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2CH3OH+CO-e-=== (CH3O)2CO+H+
C. 石墨2極與直流電源正極相連
D. 電解一段時(shí)間后,陰極和陽(yáng)極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為l∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫時(shí),1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4兩種酸溶液,起始時(shí)的體積均為V0,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋?zhuān)们如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí),溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)
B. 在0≤pH≤5時(shí),HMnO4溶液滿(mǎn)足:pH=1g
C. 常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH:NaMnO4>NaClO2
D. 稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液體積:HMnO4>HClO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是
A. 用Na2S處理含Hg2+廢水:Hg2+ + S2 = HgS↓
B. 燃煤中添加生石灰減少SO2的排放:2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4
C. 工業(yè)上將Cl2 通入石灰乳中制漂白粉:Cl2 + OH- = Cl-+ ClO- + H2O
D. 向漂白液中加入適量潔廁靈(含鹽酸),產(chǎn)生氯氣:ClO-+ Cl-+2H+ = Cl2↑+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是( )
A.外觀透明澄清
B.分散質(zhì)粒子直徑介于1﹣100nm
C.靜置,不出現(xiàn)分層
D.有丁達(dá)爾現(xiàn)象
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