Question

0.1mol/L CH₃COOH溶液中加水或加入少量CH₃COONa晶體時，都會引起的變化的是（　�。�

• A、溶液的pH增大
• B、CH₃COOH的電離程度變大
• C、溶液的導電能力減弱
• D、溶液中c（OH^-）減少

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：CH₃COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，溶液中c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，溶液的PH增大，導電能力減弱；
CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，溶液的PH增大，導電能力增強．

解答： 解：A、CH₃COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，溶液中C（H⁺）減小，溶液的pH增大，加入少量CH₃COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度也減小，c（H⁺）減小，溶液的pH增大，故A正確；
B、CH₃COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，故B錯誤；
C、CH₃COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH₃COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，故C錯誤；
D、CH₃COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，溶液中c（H⁺）減小，根據(jù)K_W=c（H⁺）?c（OH^-），c（OH^-）增大，加入少量CH₃COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，溶液中c（H⁺）減小，根據(jù)K_W=c（H⁺）?c（OH^-），c（OH^-）增大，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查外界條件對電離平衡的影響，重點考查離子濃度以及同離子效應對電離平衡的影響，注意總結影響因素以及平衡移動的方向的判斷．