向Fe2O3和鐵粉組成的混合物中,加入量的稀H2SO4,各物質(zhì)恰好完全反應(yīng),測得溶液中不含F(xiàn)e3+,且Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4:1,那么在反應(yīng)中,F(xiàn)e2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比為(  )
A.1:1:1B.1:2:4C.1:2:3D.2:3:5
Fe和Fe2O3與稀H2SO4作用,固體恰好溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,且生成的Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4:1;
設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為a,則亞鐵離子物質(zhì)的量為4a
依據(jù)反應(yīng):Fe+H2SO4=Fe2++H2↑;
則有 a a a a
Fe+2Fe3+=3Fe2+;
a 2a 3a
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O;
a 3a a
所以反應(yīng)物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比=a:(a+a):(a+3a)=1:2:4,;
故選B.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

稱取45.8g某二價金屬M的可溶性氫氧化物的水合晶體與Na2CO3·10H2O晶體的混合物,用蒸餾水全部溶解后過濾。得到的沉淀物經(jīng)干燥后,稱得質(zhì)量為9.85g,高溫灼燒此沉淀物,得到7.65g固體,在濾液中加入足量銨鹽后加熱,得到4.48dm3氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。在此溶液中再加入鹽酸,未見氣體生成,求M的原子量及M的氫氧化物的水合晶體的化學(xué)式。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溶液由相同物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成,向該溶液中加入鐵粉,充分?jǐn)嚢韬笳袷,鐵粉仍有剩余,則溶液中主要存在的陽離子是( 。
A.Fe3+、Cu2+B.Fe2+、Al3+C.Fe3+、Al3+D.Fe2+、Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

鐵與氧化性不同的非金屬反應(yīng)可生成不同價態(tài)的鐵的化合物,如鐵與氯氣反應(yīng)生成______(填化學(xué)式),鐵與硫反應(yīng)生成______(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在常溫下,下列可以盛放在鐵制容器中的物質(zhì)是( 。
A.濃H2SO4B.稀HNO3C.鹽酸D.CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法不正確的是(  )
A.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3
B.鋁土礦的主要成分是Al2O3
C.工業(yè)制備氯氣主要采用電解飽和食鹽水的方法
D.把鐵礦石冶煉成鐵的過程中,還原劑主要是焦炭

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ).請寫出由CO還原赤鐵礦的化學(xué)方程式:______.
(2)在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物.寫出鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性,是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑和高容量電池材料。以粗FeO(含有CuO、Al2O3和SiO2等雜質(zhì))制備高鐵酸鈉的生產(chǎn)流程如下:

已知:NaClO不穩(wěn)定,受熱易分解。回答下列問題:
(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)中鐵元素的化合價為            。
粗FeO酸溶過程中通入高溫水蒸氣,其目的是                        。
(2)操作Ⅰ目的是得到高純度FeSO4溶液,氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,由此推測氧化Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為                         。
(3)本工藝中需要高濃度NaClO溶液,可用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備:
①Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
②在不同溫度下進行該反應(yīng),反應(yīng)相同一段時間后,測得生成NaClO濃度如下:
溫度/0C
15
20
25
30
35
40
45
NaClO濃度/mol·L-1
4.6
5.2
5.4
5.5
4.5
3.5
2
請描述隨溫度變化規(guī)律:溫度小于30時,NaClO濃度隨溫度升高而增大;溫度高于30時,____________________________________________________。NaClO濃度隨溫度變化具有上述規(guī)律的原因為:________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)硫酸銅在化工和農(nóng)業(yè)方面有很廣泛的用處,某化學(xué)興趣小組查閱資料,用兩種不同的原料制取硫酸銅。
方式一:一種含銅的礦石(硅孔雀石礦粉),含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O(含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))。以這種礦石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖:

請回答下列問題:
⑴完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O;
⑵步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是__________________
A. CuO            B. MgO       C. FeCO3              D NH3·H2O
⑶有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
氫氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
開始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
由上表可知:當(dāng)溶液pH=4時,不能完全除去的離子是________。
⑷濾液B通過蒸發(fā)濃縮(設(shè)體積濃縮為原來的一半)、冷卻結(jié)晶可以得到CuSO4·5H2O晶體。某同學(xué)認(rèn)為上述操作會伴有硫酸鋁晶體的析出。請你結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)對該同學(xué)的觀點予以評價(已知常溫下,Al2(SO4)3 飽和溶液中C(Al3+)=2.25mol·L-1,Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34) ________(填“正確”或“錯誤”)。
方式二:以黃銅礦精礦為原料,制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示:
Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎
Ⅱ.采用如下裝置進行電化學(xué)浸出實驗,將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū),恒速攪拌,使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣,并加入少量催化劑。

Ⅲ.一段時間后,抽取陰極區(qū)溶液,向其中加入有機萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng):
2RH(有機相)+ Cu2+(水相)R2Cu(有機相)+ 2H(水相)
分離出有機相,向其中加入一定濃度的硫酸,使Cu2+得以再生。
Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
(5)黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng):
CuFeS2 + 4H = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S     2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H
電解過程中,陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變,原因是____________________(用電極反應(yīng)式表示)。
(6)步驟Ⅲ,向有機相中加入一定濃度的硫酸,Cu2+得以再生的原理是_____________ 。
(7)步驟Ⅳ,若電解0.1mol CuSO4溶液,生成銅3.2 g,此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 ____ 。

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