Question

【題目】實驗室需配制0.10 mol·L－1 NaCl溶液250 mL。

(1)容量瓶上需要標(biāo)有_________。

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸（堿）式

(2)按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個操作完整。

第一步：選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：

天平（精確到0.1 g)、藥匙、_____、_____、_____、_____以及等質(zhì)量的兩片紙。

第二步：計算。配制該溶液需取NaCl晶體______g。

第三步：稱量。

①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游標(biāo)調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：______

②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________（填“左盤”或“右盤”）。

③稱量完畢，將藥品倒入________中。

第四步：__________，該步實驗中還需進行的動手操作是： _________________________________

第五步：轉(zhuǎn)移、洗滌。

第六步：_____________________________________。

第七步： ____________________________________。

第八步：將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、名稱及濃度。

(3)定容搖勻后，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，又用蒸餾水添加至刻度線。該操作是否會對所配制的溶液濃度造成影響？為什么？_______________。

Answer 1

【答案】①③⑤ 燒杯 玻璃棒 250mL容量瓶 膠頭滴管 1.5 左盤 燒杯 溶解冷卻 用玻璃幫攪拌 定容 搖勻 會使得濃度偏低，定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水至刻度線，相對于稀釋，使?jié)舛绕��?/span>

【解析】

(2)根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；根據(jù)實驗操作的步驟；

(3)根據(jù)分析操作對濃度的影響。

(1)容量瓶上標(biāo)有溫度、容量、刻度線，故選：①③⑤；

(2) 第一步：配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以來需要的儀器為：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；

第二步：配制0.10 mol·L－1 NaCl溶液250 mL，需要NaCl的質(zhì)量m=cVM=0.10mol·L－1×0.25L×58.5g·mol－1=1.4625g，由于托盤天平只能稱量到小數(shù)點后1位，因此應(yīng)該稱量1.5g；

第三步：①可不用砝碼，直接用游碼表示1.5g，游碼位置如圖；

②稱量時，應(yīng)該遵循“左物右碼”，NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤；

③稱量時，NaCl應(yīng)先用燒杯溶解；將藥品倒入燒杯中；

第四步：溶解冷卻，需要用玻璃幫攪拌，加快溶解；

第六步：定容，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，直到凹液面的最低處與刻度線水平；

第七步：搖勻，蓋好玻璃塞，上下顛倒容量瓶，使溶液混合均勻；

(3)會使得濃度偏低，定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水至刻度線，相對于稀釋，使?jié)舛绕�低�?/span>