Question

4．483g Na₂SO₄•10H₂O固體中所含的Na⁺的物質的量是3mol，所含H₂O分子的數目是9.03×10²⁴個；在0℃、101kPa條件下，5.6L H₂S氣體含有電子數與7.65g NH₃所含有電子數相同；在15.6g Na₂X（X表示某元素）固體中含有0.4molNa⁺，則X的摩爾質量是32g/mol．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結合物質的構成計算；根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，所以含有電子的物質的量為0.25×18=4.5mol，所以 NH₃的物質的量為：$\frac{4.5mol}{10}$=0.45mol，然后根據m=nM計算；根據M=$\frac{m}{n}$計算Na₂X的摩爾質量，摩爾質量在數值上等于其相對原子質量，進而確定X的相對原子質量．

解答 解：n（Na₂SO₄•10H₂O）=$\frac{483g}{322g/mol}$=1.5mol，n（Na⁺）=3mol，n（H₂O）=15mol，N（H₂O）=15mol×6.02×10²³/mol=9.03×10²⁴；
根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，所以含有電子的物質的量為0.25×18=4.5mol，所以 NH₃的物質的量為：$\frac{4.5mol}{10}$=0.45mol，然后根據m=nM=0.45mol×17g/mol=7.65g；
15.6g Na₂X固體中含有0.4mol Na⁺，則Na₂X的物質的量=$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，Na₂X的摩爾質量=$\frac{15.6g}{0.2mol}$=78g/mol，摩爾質量在數值上等于其相對原子質量，故X的相對原子質量=78-23×2=32，所以摩爾質量為：32g/mol，故答案為：3；9.03×10²⁴；7.65；32g/mol．

點評 本題考查物質的量的相關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意相關計算公式、單位以及概念的理解和運用．