Question

資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，
 硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣。為
了驗證這一事實，某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實驗
(實驗時壓強(qiáng)為10lkPa，溫度為0℃)。
(1)若在燒瓶放入1.30g鋅粒，與c mol／L H₂SO₄
反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，在洗氣瓶中
加入1mol／L NaOH溶液的體積V≥_______mL，
量氣管的適宜規(guī)格是_____________mL。    (選填：200,400,500)。
(2)若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ，則發(fā)生反立的化學(xué)方程式
為：________________________________________
(3)若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集裂VmL氣體，則有：ag／65g·mol^－1＝bg／64g·mol^－1＋V mL / 22400 mL·mol^－1，依據(jù)的原理是；
____________________________________________________________________________。
(4)若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n(H₂)/n(SO₂)＝_______________(用含字母的代數(shù)式表示)。

Answer 1

（1）要根據(jù)所給的Zn的質(zhì)量所可能產(chǎn)生的二氧化硫或氫氣的物質(zhì)的量進(jìn)而確定所需氫氧化鈉的用量以及量氣管的規(guī)格。
（2）據(jù)所給數(shù)據(jù)計算可知所得氣體僅為二氧化硫，不含氫氣。
(3)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算主要是從得失電子守恒角度建立關(guān)系式
(4)計算的過程中要注意到所得二氧化硫和氫氣混合氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量相等。