（10分）某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。
設計的簡易實驗裝置如圖。該實驗的主要操作步驟如下：

a.配制濃度均為1 mol·L－1鹽酸和醋酸溶液；
b.用     量取10.00 mL1 mol·L－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；
c.分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為     g；d.在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；e.將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中，至反應完全，記錄      ；
f.反應結束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應       ，讀出量筒中水的體積為V mL。
請將上述步驟補充完整并回答下列問題：        
（1）用文字表述d檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：    。
（2）本實驗中應選用      (填序號)的量筒。
A．100 mL              B．200 mL             C．500 mL
（3）簡述速率不等的原因    ，銅絲不與酸接觸的原因是     。

①酸式滴定管或10ml的量筒(1分)② 0.12 (2分)③反應時間 ( 1分)將量筒緩緩向下移動,使乙、丙中液面相平（或調節(jié)乙、丙儀器中的液面使之相平） ( 1分)
兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會，如觀察到廣口瓶中長導管內有一段水柱升出液面，表明裝置不漏氣（只要表述明確、合理均可） ；(2分)
B；( 1分) 酸的濃度相同時c(H+)不同 ( 1分)
防止形成原電池，干擾實驗現(xiàn)象的觀察 ( 1分)

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定該實驗條件下的氣體摩爾體積，設計的簡易實驗裝置如圖．該實驗的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸溶液；
②用
酸式滴定管
酸式滴定管
量取10.00mL 1mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為
0.12
0.12
；
④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應完全，記錄
反應所需時間
反應所需時間
；
⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應
將量筒緩緩向下移動，使乙、丙中液面相平
將量筒緩緩向下移動，使乙、丙中液面相平
，讀出量筒中水的體積為V mL．
請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
（1）用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：
往丙中加水沒過導氣管口下端，兩手掌緊貼甲外壁一會兒，若觀察到丙中導氣管冒氣泡，表明裝置不漏氣；
往丙中加水沒過導氣管口下端，兩手掌緊貼甲外壁一會兒，若觀察到丙中導氣管冒氣泡，表明裝置不漏氣；
．
（2）本實驗中應選用
B
B
（填序號）的量筒．
A．100mL　B．200mL　C．500mL
（3）若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為Vm=
0.2VL/mol
0.2VL/mol
．
（4）速率不等的原因是
H+濃度不同
H+濃度不同
，銅絲不與酸接觸的原因是
防止形成原電池，加快反應速率，干擾實驗測定；
防止形成原電池，加快反應速率，干擾實驗測定；
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設計的簡易實驗裝置如圖．該實驗的主要操作步驟如下：
Ⅰ．（1）配制濃度均為0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液；
（2）用
 
量取10.00mL 0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個錐形瓶中；
（3）分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；
（4）檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；
（5）將銅絲向下移動，使足量鎂條浸入酸中（銅絲不能與酸接觸），至反應完全，記錄
 
；
（6）反應結束后，讀取量筒中水的體積為y mL．
Ⅱ．請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
（1）用密度為1.84g?cm-3 98%的濃硫酸配制250mL 0.50mol?L-1的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有
 
、
 
、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管．
（2）以下是讀取量筒內水的體積時必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內水的體積．這三步操作的正確順序是
 
．
（3）讀取量筒內水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
 
．
（4）簡述速率不等的原因是
 
，銅絲不能與酸接觸的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組為證明在相同條件下，同濃度同體積強弱不同的一元酸與同一種金屬反應時，生成氫氣的速率不同，同時測定該溫度和壓強下的氣體摩爾體積，設計組裝了兩套如下圖所示的簡易實驗裝置。該實驗的主要操作步驟如下：

①配制濃度均為1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液；

②在廣口瓶乙中裝水，按圖示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

③量取10.00 mL 1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩套裝置的錐形瓶中；

④稱取兩份質量均為a g的鎂條(除去表面氧化膜、表面積相同)，并固定于塑料桿末端；

⑤同時將塑料桿向下移動，使鎂條浸入酸中至反應完全；

⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。

請根據(jù)上述步驟回答下列問題：

(1)用文字表述步驟②中檢查該裝置氣密性的方法：_____________________。

(2)量取10.00 mL1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液分別注入錐形瓶中時，所用的儀器是_________(填下列各項序號字母)。

A.50 mL量筒                               B.10 mL量筒

C.25 mL酸式滴定管                      D.25 mL堿式滴定管

(3)步驟④中，理論上稱取的鎂條質量不能少于_________ g。

(4)步驟⑤中需記錄的數(shù)據(jù)是_______；實驗過程中觀察到的主要現(xiàn)象是______________。

(5)步驟⑥中，讀取量筒中水的體積時若俯視讀數(shù)，對計算該條件下的氣體摩爾體積影響為_________(填“偏大”“偏小”或“無法確定”)。

(6)為保證實驗順利進行，儀器丙應選用的規(guī)格是_________(填序號字母)。

A.100 mL             B.200 mL              C.500 mL

(7)若水蒸氣的揮發(fā)影響忽略不計，在該溫度和壓強下，氣體摩爾體積為______ L·mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積.設計的簡易實驗裝置如圖所示.該實驗的主要操作步驟如下：

Ⅰ.①配制濃度均為0.5mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。

②用　　     　　量取10.00mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個錐形瓶中.

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端。

④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置。

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應完全后，記錄　　　　。

⑥反應結束后，讀取量筒內水的體積為 y mL。

Ⅱ.請將上述步驟補充完整并回答下列問題：

（1）用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4，配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有　　　　、　　　　、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。

（2）以下是讀取量筒內水的體積時，必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內水的體積.這三步操作的正確順序是　　       　　。

（3）讀取量筒內水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　                                                                  　。

（4）簡述速率不等的原因　　　　　　                                      　　，

銅絲不與酸接觸的原因　　　　　　　                                  　　。

 

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