Question

（一）有以下物質(zhì)：①HF；②Cl₂；③H₂O；④N₂；⑤C₂H₄；⑥C₂H₆；⑦H₂；⑧H₂O₂；⑨HCN
（1）只含有極性鍵的是

 

；
（2）既有極性鍵又有非極性鍵的是

 

；
（3）只含有σ鍵的是

 

；
（4）既有σ鍵又有π鍵的是

 

；
（5）含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是

 

；
（6）含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是

 

．
（二）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷：
NH₃分子中，中心原子上的σ鍵電子對數(shù)為

 

，孤電子對數(shù)為

 

，價(jià)層電子對數(shù)為

 

，中心原子的雜化方式為

 

雜化，VSEPR構(gòu)型為

 

，分子的立體構(gòu)型為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,極性鍵和非極性鍵,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵；
單鍵中只有σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π 鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π 鍵；
原子的最外層電子為s電子時(shí)，兩個(gè)原子s軌道以“頭碰頭”方式重疊形成σ鍵；
氫原子含1個(gè)原子，最外層電子為s電子；
p軌道和p軌道以頭對頭重疊形成δ鍵．
價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)；根據(jù)價(jià)層電子對數(shù)判斷VSEPR模型和分子的立體結(jié)構(gòu)；

解答： 解：（一）
（1）①HF；③H₂O；⑨HCN中所含共價(jià)鍵是由不同種非金屬元素之間形成，屬于極性共價(jià)鍵；
故答案為：①③⑨；
    （2）⑤C₂H₄ 中C=C為非極性鍵，C-H為極性鍵；⑥C₂H₆中C=C為非極性鍵，C-H為極性鍵；⑧H₂O₂中O-O為非極性鍵，O-H為極性鍵，所以既有極性鍵，又有非極性鍵是⑤⑥⑧；
故答案為：⑤⑥⑧；
（3）①②③⑥⑦⑧只有單鍵，所以只有σ鍵；
故答案為：①②③⑥⑦⑧；
（4）④⑤⑨中有單鍵和雙鍵，所有既有δ鍵又有π鍵，
故答案為：④⑤⑨；
（5）氫氣中存在s-sσ鍵，
故答案為：⑦；
（6））②④⑤⑥⑧⑨中Cl-Cl鍵、N-N鍵、N-N鍵、C-C鍵、C-C鍵、O-O鍵、C-N鍵p軌道和p軌道以頭對頭重疊形成δ鍵，
故答案為：②④⑤⑥⑧⑨；
（二）
價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)，根據(jù)NH₃的電子式可知，中心原子N有1個(gè)孤電子對和3個(gè)σ鍵電子對，共4個(gè)價(jià)層電子對，中心原子的雜化方式為sp3雜化，VSEPR模型名稱為四面體形，分子的立體構(gòu)型為三角錐形；
故答案為：3；1；4；sp3；四面體形；三角錐形．

點(diǎn)評：本題考查了極性鍵和非極性鍵，σ鍵和π 鍵的判斷，價(jià)層電子對數(shù)及空間構(gòu)型的判斷，題目綜合性強(qiáng)，難度中等．