(2011?上饒二模)如圖是金字塔式元素周期表的一部分(元素周期表的另一種畫法),圖上標(biāo)有第VIA族和幾種元素的位置.請回答下列問題:
(1)請在上圖中描出金屬與非金屬的分界線,并將鐵元素所在族的位置全部涂黑.
(2)自從周期表誕生以來,關(guān)于氫元素在周期表中的位置,一直存在紛爭,有人主張把它放在第VIIA族,理由是:氫的最外層電子“飽和缺一”.請用電子式表示LiH:
Li+[:H]-
Li+[:H]-

(3)f與c或g均能形成一些化合物,據(jù)有關(guān)材料f與c能形成化合物fC6,f能與g形成化合物f2g.請回答下面問題:
①甲同學(xué)通過分析認(rèn)為fC6此物質(zhì)不可在O2中燃燒,原因是
SF6中S元素顯+6價不可再升,氧氣不能將-1價氟氧化
SF6中S元素顯+6價不可再升,氧氣不能將-1價氟氧化

②乙同學(xué)通過分析認(rèn)為F2g2是分子晶體,試寫出其結(jié)構(gòu)簡式:
;
該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定,生成一種黃色沉淀和無色氣體,還得到一種酸性溶液.試寫出該過程的反應(yīng)方程式:
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl

(4)a和f形成化合物a2f,a2f分子中f原子軌道的雜化類型為
sp3
sp3
,a2f分子空間構(gòu)型為
V型
V型

(5)下列敘述正確的是
ADF
ADF

A.h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿.
B.硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性.
C.c與h形成化合物的水溶液顯中性.
D.離子半徑:f>g>h>d
E.f與d形成離子化合物為電解質(zhì),故該晶體能導(dǎo)電.
F.a(chǎn)、d、e常見氧化物熔沸點高低比較:e>d>a.
分析:金字塔式元素周期表的實質(zhì)是將原周期表的空隙部分進(jìn)行了刪除形成的,與原元素周期表沒有本質(zhì)的區(qū)別,第一行為第一周期元素,第二行為第二周期元素,依此類推,同行自左而右順序與原周期表相同.
(1)最外層電子數(shù)小于或等于其周期數(shù)的為金屬元素,據(jù)此描出金屬與非金屬的分界線;鐵元素在第四周期第8列,為第Ⅷ族,包括8、9、10三列;
(2)第ⅦA族的元素的最低化合價為-1價,則LiH為離子化合物;
(3)由元素周期表可知,f為S元素,c為F元素,g為Cl元素.f與c能形成化合物SF6,f能與g形成化合物S2Cl;
①根據(jù)S的化合價及F的非金屬最強(qiáng)回答;
②f2g2是S2Cl2晶體,根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)書寫結(jié)構(gòu)式;根據(jù)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物,配平寫出方程式;
(4)a為H元素,f為S元素,a和f形成化合物H2S,雜化軌道數(shù)=孤對電子對+δ鍵數(shù),S原子成2個δ鍵,還有2對孤對電子對;
(5)根據(jù)元素所在周期表中的位置,結(jié)合元素周期律的有關(guān)遞變規(guī)律以及對應(yīng)元素化合物的性質(zhì)解答該題.
解答:解:(1)金字塔式元素周期表的實質(zhì)是將原周期表的空隙部分進(jìn)行了刪除形成的,與原元素周期表沒有本質(zhì)的區(qū)別,第一行為第一周期元素,第二行為第二周期元素,依此類推,同行自左而右順序與原周期表相同.
最外層電子數(shù)小于或等于其周期數(shù)的為金屬元素,據(jù)此描出金屬與非金屬的分界線;
鐵元素在第四周期第8列,為第Ⅷ族,包括8、9、10三列.
故答案為:;
(2)第ⅦA族的元素的最低化合價為-1價,則LiH為離子化合物,電子式為Li+[:H]-,故答案為:Li+[:H]-;
(3)①SF6中S元素顯+6價不可再升,氧氣不能將-1價氟氧化,故答案為:SF6中S元素顯+6價不可再升,氧氣不能將-1價氟氧化;
②f2g2是S2Cl2晶體,S原子成2個共價鍵達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Cl原子成1個共價鍵達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)式為,
該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定,生成一種黃色沉淀為S單質(zhì),生成無色氣體為SO2,還得到一種酸性溶液為HCl,反應(yīng)方程式為
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl,
故答案為:;2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl;
(4)a和f形成化合物H2S,S原子成2個δ鍵,還有2對孤對電子對,雜化軌道數(shù)=孤對電子對+δ鍵數(shù)=2+2=4,所以S原子采取sp3雜化,H2S分子空間構(gòu)型為V型,
故答案為:sp3;V型;
(5)A.h是K元素,金屬性很強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)的水化物KOH是強(qiáng)堿,故A正確;
B.f是S元素,非金屬性比硒強(qiáng),硒化氫不如硫化氫穩(wěn)定,故B錯誤;
C.c是F元素,h是K元素,形成的鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液顯堿性,故C錯誤;
D.f是S元素,h是K元素,d是Na元素,g是Cl元素,核外電子排布相同核電荷數(shù)越大半徑越小,所以f>g>h,最外層電子數(shù)相同,電子層越大半徑越大,所以h>d,所以離子半徑:f>g>h>d,故D正確;
E.f是S元素,d是Na元素,二者形成化合物是離子化合物,屬于電解質(zhì),晶體無自由移動的離子,不能導(dǎo)電,故E錯誤;
F.a(chǎn)為H元素,d是Na元素,E是Al元素,對應(yīng)常見氧化物為水、氧化鈉、氧化鋁,分別為分子晶體、離子晶體、原子晶體,所以氧化物熔沸點水<氧化鈉<氧化鋁,故F正確.
故選:ADF.
點評:本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用,題目難度不大,注意把握元素周期律的主要內(nèi)容,本題關(guān)鍵在于理解金字塔式元素周期表,與原元素周期表沒有本質(zhì)的區(qū)別.
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