Question

有四組物質(zhì)，它們的沸點（℃，P=1.01×10⁵Pa）如下表所示：

①	He-268.8	Ne-249.5	Ar（x）	Kr-151.7
②	F2-187.0	Cl2-33.6	（a）58.7	I2-184.0
③	HF（Y）	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
④	H2O（Z）	H2S-60.2	（b）-42.0	H2Te-1.8

試根據(jù)上表回答下列問題：
（1）物質(zhì)b的分子式為：

 

，物質(zhì)

 

 （填a或b）易溶于苯．
（2）除極少數(shù)情況外，上述四種系列中物質(zhì)的沸點與相對分子質(zhì)量之間均存在一定的關(guān)系，該關(guān)系是

 

．
（3）上表中，

 

和

 

兩種物質(zhì)的沸點較同系列其它物質(zhì)反常，反常的主要原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)同主族元素判斷；根據(jù)分子的極性判斷在苯中的溶解性；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷沸點的變化規(guī)律；
（3）分子間能形成氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高．

解答：解：（1）第VIA主族元素從上到下分別為：O、S、Se、Te，則物質(zhì)b的分子式為：H₂Se；a為Br₂，是非極性分子，易溶于有機溶劑苯，b為H₂Se，是極性分子，難溶于苯，故a易溶于苯；
故答案為：H₂Se；a；
（2）由表中數(shù)據(jù)判斷沸點的變化規(guī)律：結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，其沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高；
故答案為：結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，其沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高；
（3）分子間能形成氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，HF、H₂O分子之間存在較強的氫鍵而其他氫化物分子間只存在較弱的范德華力，所以HF、H₂O的沸點較同系列其它物質(zhì)反常；
故答案為：HF、H₂O；HF、H₂O分子之間存在較強的氫鍵而其他氫化物分子間只存在較弱的范德華力．

點評：本題考查了同主族元素性質(zhì)的遞變性和特殊性，如氫鍵的存在，使沸點升高等，特別注意，氫鍵只影響物理性質(zhì)，題目難度不大．