【題目】一定溫度下可逆反應：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0�，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4 molC和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是

A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增加

C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍

D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)

【答案】D

【解析】

試題分析：從等效平衡的角度分析，4molC和2molD相當于2molA和4molB，即乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達到相同平衡狀態(tài)。A、保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，則相當于在原來的基礎上增大壓強，平衡向逆反應方向移動，達到平衡時，甲中C的濃度小于原來的2倍，即小于乙中C的濃度的2倍，故A錯誤；B、保持活塞位置不變，升高兩個容器的溫度，平衡向逆反應方向移動，甲、乙中B的質(zhì)量分數(shù)都增大，故B錯誤；C、保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，則乙容器內(nèi)的壓強增大，平衡向逆反應方向移動，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)小于甲中C的體積分數(shù)的2倍，故C錯誤；D、甲溫度和體積變化，加入氦氣后對平衡移動沒有影響，保持溫度和乙中的壓強不變，加入氦氣后乙體積增大，平衡應向正反應方向移動，正逆反應速率都減小，故D正確。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

與氫形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L-1

Z

元素最高正價與負價的絕對值之差是6

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 ，在周期表中的位置是 。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫出該離子與Z離子形成化合物的電子式 。

（3）寫出元素X、T形成的化合物XT2的電子式 。

（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 （填序號）。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應

d．與鐵加熱，Z生成三價鐵，T生成二價鐵

e．T原子與Z原子電子層數(shù)相同，Z原子半徑小于T原子

（5）T的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為 。

（6）分別用電子式表示Z與鎂元素、Y與氮元素形成化合物的過程: 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫(yī)療上綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究：

Ⅰ．【制備產(chǎn)品】

該小組由廢鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì))，用如圖所示裝置制備 FeSO4 7H2O晶體，步驟如下：

（1）預處理：先將廢鐵屑加入到飽和 Na2CO3溶液中洗滌，目的是__________ ，然后將廢鐵屑用水洗滌 2～3 遍。

（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入N2

（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度 50℃～80℃之間，充分反應后，圓底燒瓶中剩余的固體為__________ 。實驗室常用鐵氰化鉀溶液檢驗反應生成的Fe2+，寫出該反應的離子反應方程式：______________；

（4）獲取產(chǎn)品：先向步驟（3）中反應后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，濾出晶體，用少量冰水洗滌 2～3 次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存。

Ⅱ．【測定FeSO4 7H2O 含量】

（1）稱取上述樣品 10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，準確量取 25.00mL 該液體于錐形瓶中，用 0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定滴定3次，平均消耗 10.00mL標準液，該樣品中 FeSO4 7H2O 的質(zhì)量分數(shù)為________ 。(已知 Mr(FeSO4 7H2O)=278)。

（2）若測量結(jié)果偏小，則可能是在定容時________(填“俯視”或“仰視”)讀數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己二酸是合成尼龍－66的主要原料之一。實驗室合成己二酸的原理、有關數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：3＋8HNO3—→3＋8NO↑＋7H2O

實驗步驟如下：

Ⅰ．在三口燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。

Ⅱ．水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間。

Ⅲ．當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10 min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止。

Ⅳ．趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌、干燥、稱重。

請回答下列問題：

（1）裝置b的名稱為 ，使用時要從 （填“上口”或“下口”）通入冷水；滴液漏斗的細支管a的作用是

（2）本實驗所用50％的硝酸的物質(zhì)的量濃度為 ；實驗中，氮氧化物廢

氣（主要成分為N02和NO)可以用NaOH溶液來吸收，其主要反應為：

2N02+2NaOH=NaN02+NaN03+H20和NO+N02+2NaOH=2NaN02+H20

其中NaOH溶液可以用Na2C03溶液來替代，請模仿上述反應，寫出Na2C03溶液吸收的兩個方程式：

；

（3）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，反應溫度迅速上升，為使反應溫度不致過高，必要時可采取的措施是 。

（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用 和 洗滌晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．請將括號中的雜質(zhì)去除，依次寫出除雜試劑和實驗方法

例：CO2(HCl)：飽和NaHCO3溶液，洗氣。

①甲烷(乙烯)：___________________，________。

②水(碘)：___________________，________。

③HBr(Br2)：___________________，________。

④溴苯(Br2)：___________________，________。

⑤乙醇(乙酸)：___________________，________。

⑥乙酸乙酯(乙酸)：___________________，________。

Ⅱ．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡膠的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關信息如下：

相對分子質(zhì)量

沸點/℃

水中溶解度

異戊醇

88

131

微溶

乙酸

60

118

溶

乙酸異戊酯

130

142

難溶

實驗步驟：

在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．回答下列問題：

（1）裝置B的名稱是________________；

（2）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層_________(填標號)，

A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出

（3）本實驗中加入過量乙酸的目的是_________________；

（4）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是_________________；

（5）本實驗的產(chǎn)率是____________。

A．30% B．40% C．50% D．60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 四種短周期元素在周期表中位于連續(xù)的四個主族，相對位置如圖所示。Z元

素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法正確的是

A. 原子半徑由小到大的順序為Y＜X＜W＜Z

B. Y的單質(zhì)和Z的單質(zhì)能夠發(fā)生反應

C. X的單質(zhì)都是熔點高、硬度大的物質(zhì)

D. 工業(yè)上利用電解Z、W的熔融氯化物的方法制備對應的單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 。 (填儀器名稱)

（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式 。

（3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g。再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1－b2=0.3g，則接下來還應進行的操作是 。若蒸發(fā)皿質(zhì)量是 W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 。有同學提出，還可以采用以下方法來測定：

①溶解樣品改用了硫酸，而不用鹽酸，為什么 。

②選擇的還原劑是否能用鐵 (填“是”或“否”)，原因是： 。

③若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如下：

（1）用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應式有： 和Cu-2e-= Cu2+。

（2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是 。

（3）操作I的主要步驟為 。

（4）寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式 。

（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法 。

（6）已知298K時，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用 。m]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一。實驗室合成己二酸的原理、有關數(shù)據(jù)及裝置示意圖如圖表：

物質(zhì)

密度（20℃）

熔點

沸點

溶解性

環(huán)己醇

0.962g/cm3

25.9℃

160.8℃

20℃時水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯

己二酸

1.360g/cm3

152℃

337.5℃

在水中的溶解度：15℃時1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯

實驗步驟如下：

Ⅰ．在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為l.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇.

Ⅱ．水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間。

Ⅲ．當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃一90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止。

Ⅳ．趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品。

V.粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g

請回答下列問題：

（1）本實驗所用50%的HNO3溶液物質(zhì)的量濃度為 （保留一位小數(shù)），滴液漏斗中的細支管a作用是 。

（2）儀器b的名稱為 ，其作用是 ，使用時要從 （填“上口”或“下口”）通入冷水。

（3）NaOH溶液的作用是 。溶液上方倒扣的漏斗的作用是 。

（4）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，反應溫度迅速上升，為使反應溫度不致過高，必要時可采取的措施是 。

（5）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用 和 洗滌晶體。

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