Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、6.4 gS₆與S₈的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2 N_A
• B、1 L 0.1 mol．L^-1的醋酸溶液中氫離子數(shù)為0.1 N_A
• C、以惰性電極電解NaCl溶液時(shí)，每放出11.2LCl₂時(shí)，則消耗NaCl個(gè)數(shù)為N_A
• D、在密閉容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、S₆與S₈都是單質(zhì)，則硫原子的物質(zhì)的量為

6.4g

32g/mol

=0.2mol；
B、醋酸為弱電解質(zhì)，在水中發(fā)生部分電離；
C、惰性電極電解飽和NaCl溶液，陽(yáng)極反應(yīng)式2Cl^--2e^-=Cl₂，11.2LCl₂所處的狀態(tài)不知，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量；
D、合成氨為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底．

解答： 解：A、S₆與S₈都是單質(zhì)，則硫原子的物質(zhì)的量為

6.4g

32g/mol

=0.2mol，則所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A，故A正確；
B、醋酸為弱電解質(zhì)，在水中發(fā)生部分電離，因此溶液中氫離子數(shù)小于0.1 N_A，故B錯(cuò)誤；
C、惰性電極電解飽和NaCl溶液，陽(yáng)極反應(yīng)式2Cl^--2e^-=Cl₂，11.2LCl₂所處的狀態(tài)不知，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、合成氨為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，因此轉(zhuǎn)移電子書少于0.6N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，為高考必考考點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，注意混合物的組成、可逆反應(yīng)的特征、氣體摩爾體積的大小，難度一般．