【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是

A. 用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2+ + S2 = HgS↓

B. 燃煤中添加生石灰減少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4

C. 工業(yè)上將Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ = Cl－+ ClO－ + H2O

D. 向漂白液中加入適量潔廁靈（含鹽酸），產生氯氣：ClO－+ Cl－+2H＋ = Cl2↑+ H2O

【答案】C

【解析】A、用Na2S處理含Hg2+廢水，為沉淀法，離子方程式為：Hg2+ + S2 = HgS↓，故A正確；B、燃煤中添加生石灰減少SO2的排放，發(fā)生氧化還原反應，方程式為：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4，故B正確；C. 工業(yè)上將Cl2 通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳沒有全部電離，離子方程式為：Cl2 +Ca(OH)2 = Cl－+ ClO－ + H2O，故C錯誤；D、向漂白液中加入適量潔廁靈（含鹽酸），在酸性條件下，次氯酸根將氯離子氧化，產生氯氣：ClO－+ Cl－+2H＋ = Cl2↑+ H2O，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱�，F(xiàn)利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是____________ 、_______________。

（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 ________________。

（3）若操作時分幾次注入反應液，求得的反應熱數(shù)值_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（4）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用__________次。

（5）量取0.5 mol/L的鹽酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL進行實驗，測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應后最高溫度為t2℃，設溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c= 4.18 J/(g℃)。請列式計算中和熱：△H= ______________kJ/mol（不用化簡）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于一個反應可以從多個角度認識。下列關于鹽酸與NaOH溶液反應的說法不正確的是

A.屬于復分解反應B.屬于離子反應

C.屬于中和反應D.屬于氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A（氣）＋B（氣）＝2C（氣），若經 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：

① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1

② 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L－1·s－1

③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70％

④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol·L－1其中正確的是（ ）

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵族元索的單質和化合物在生產生活中有重要的用途。

（1）基態(tài)溴原子的核外電子排布式為[Ar]_________。

（2）在一定濃度的HF溶液中，氟化氫是以締合形式(HF)2存在的。使氟化氫分子締合的作用力是_________。

（3）HIO3的酸性_________(填“強于”或“弱于”)HIO4,原因是_________。

（4）ClO2-中心氯原子的雜化類型為_________，ClO3-的空間構型為_________。

（5）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數(shù)：表示晶胞內部各微粒的相對位置。下圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A處為(0,0，0)；B處為(， ，0);C處為(1，1，1)。則D處微粒的坐標參數(shù)為_________。

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為cg·cm-3，則晶胞中Ca2+與離它最近的F-之間的距離為_________nm(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含C、NA的式子表示；相對原子質量：Ca 40 F 19)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰-空氣電池由于具有較高的比能量而成為未來電動汽車的希望。其原理模型如圖所示，下列說法不正確的是

A. 可以用LiOH溶液做電解質溶液

B. 鋰既是負極材料又是負極反應物

C. 正極反應為2Li+ + O2 + 2e- Li2O2

D. 正極采用多孔碳材料是為了更好的吸附空氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，影響一定質量氣體體積大小的決定因素是（ ）
A.氣體的密度
B.氣體分子體積的大小
C.氣體分子間的平均距離
D.氣體的相對分子質量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用蝕刻液浸泡銅板可制備印刷電路板，產生的蝕刻廢液需要回收利用。

（1）應用傳統(tǒng)蝕刻液(HCl-FeCl3)

①蝕刻銅板主要反應的離子方程式為________。

②該蝕刻液中加入一定量鹽酸的目的為________，同時提高蝕刻速率。

③FeCl3型酸性廢液處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學反應有：Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+Cu2+ Fe2++Cu，還有________、________。（用離子方程式表示）。

（2）應用酸性蝕刻液(HCl-H2O2)，產生的蝕刻廢液處理方法如下：

①蝕刻銅板主要反應的離子方程式為________。

②回收微米級Cu2O過程中，加入的試劑A是______（填字母）。

a.Fe粉 b.葡萄糖 c. NaCl固體 d.酸性KMnO4溶液

③回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應的溫度，當溫度高于80℃時，產品顏色發(fā)暗，其原因可能是________。

（3）應用堿性蝕刻液(NH3H2O–NH4Cl) 蝕刻銅板，會有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蝕刻銅板主要反應的化學方程式為________。

（4）與常規(guī)方法不同，有研究者用HCl-CuCl2做蝕刻液。蝕銅結束，會產生大量含Cu+廢液，采用如圖所示方法，可達到蝕刻液再生、回收金屬銅的目的。此法采用摻硼的人造鉆石BDD電極，可直接從水中形成一種具有強氧化性的氫氧自由基（HO），進一步反應實現(xiàn)蝕刻液再生，結合化學用語解釋CuCl2蝕刻液再生的原理________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ，已知H2和I2的起始濃度均為0.1 mol·L－1時，達平衡時HI濃度為0.16 mol·L－1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?/span>0.2 mol·L－1，則平衡時H2的濃度（mol·L－1）是

A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02

查看答案和解析>>

同步練習冊答案