銅既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO3溶液,但可溶于其混合溶液。已知某200 mL的1 mol/L硫酸溶液中含有0.6 mol/L NaNO3,理論上最多溶解Cu的質(zhì)量是（  ）
A．19.2 gB．11.52 gC．5.76 gD．9.6 g
D
根據(jù)題意可知,n(H+)="0.4" mol,n(N)="0.12" mol。又據(jù)反應(yīng)3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O可知此時(shí)n(H+)不足,按n(H+)計(jì)算得n(Cu)="0.15" mol,m(Cu)="0.15" mol×64 g/mol="9.6" g。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。
(1)用離子方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因：________________。
(2)常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時(shí)，比較所得溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系：________________。
(3)配平以下氧化還原反應(yīng)方程式。

(4)稱(chēng)取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份該溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加20 mL 0.25 mol/L NaOH溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液中被中和的H＋的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。
②第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO4溶液時(shí)反應(yīng)完全，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為(　　)
A．(a＋3b) mol B．mol
C．mol D．(cV－3a－9b) mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe為＋3價(jià))是一種光敏材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法來(lái)制備這種材料并測(cè)定這種材料的組成：

（1）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液用冰水冷卻置于在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是：________________________________________________________________________。
（2）操作Ⅰ的名稱(chēng)是______________________。
（3）稱(chēng)取一定質(zhì)量的晶體置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀H2SO4，將C2O42-轉(zhuǎn)化為H2C2O4后用0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO4溶液24.00 mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________。再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定。當(dāng)Fe2＋完全氧化時(shí)，用去KMnO4溶液4.00 mL，此滴定反應(yīng)的離子方程式是____________。
（4）配制100 mL 0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液及滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有________(填儀器名稱(chēng))。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為_(kāi)_______色，且30秒內(nèi)不變色。
（5）經(jīng)計(jì)算，化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中，x＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為預(yù)防“H1N1”甲型流感,同學(xué)們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列說(shuō)法不正確的是（  ）
A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性
B．1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子
C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同,與SO2不同
D．“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)混合使用可能會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(13分)鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途。
（1）在定向爆破中，常利用氧化鐵與鋁反應(yīng)放出的熱量來(lái)切割鋼筋，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿。
（2）已知：2Fe2O3(s)＋3C(s)＝3CO2(g)＋4Fe(s) △H＝+468.2 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H="-393.5" kJ·mol-1。
則Fe(s)與O2 (g)反應(yīng)生成Fe2 O3 (s)的熱化學(xué)方程式為＿_(dá)____________________。
（3）可用KMnO4溶液滴定Fe2+的濃度，反應(yīng)的離子方程式如下：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①KMnO4溶液應(yīng)盛放在＿＿＿＿＿滴定管中；
②判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿；
③用硫酸酸化的0.020 00 mol·L-1。KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：

請(qǐng)分析數(shù)據(jù)并計(jì)算，該FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為＿＿＿＿＿。
（4）新型納米材料ZnFe2Ox，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物。制取新材料和除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

①已知ZnFe2O4與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2:1，則ZnFe2Ox中x=＿＿＿＿＿；
②用ZnFe2Ox除去SO2的過(guò)程中，氧化劑是＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy，與足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反應(yīng)，消耗硝酸700 mL，放出2.24 L NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該鐵的氧化物的化學(xué)式為(　　)
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe8O10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學(xué)性質(zhì)。

（1）裝置乙的作用是                         。
（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說(shuō)明SO2具有               （填序號(hào)，下同）；若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說(shuō)明SO2具有             。
a．氧化性             b．還原性             c．漂白性
（3）若試劑X為Ca(ClO)2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過(guò)程的離子方程式：
Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝     ↓+Cl－+SO42－+    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)3Br2+6NaOH＝5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下敘述正確的是
A．Br2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比為5∶1
C．Br2既是氧化劑又是還原劑
D．每生成1mol的NaBrO3轉(zhuǎn)移6mol的電子

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