【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系說法正確的是

A. 沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

B. 有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C. 置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

D. 有氧元素參與的復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】A、Na2O2＋SO2=Na2SO4，雖然沒有單質(zhì)參加，但有元素化合價(jià)升降，故A錯誤；B、分解反應(yīng)有單質(zhì)生成，元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C、置換反應(yīng)有單質(zhì)參與，元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D、復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，不存在元素化合價(jià)的變化，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是

A．已知A+H2B(過量)HA+HB，則結(jié)合H+的能力：HB＜A＜B2

B．在0.1 molL1的氨水中滴加0.1 molL1鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH)=10a molL1

C．將c molL1的醋酸溶液與0.02 molL1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=

D．將0.2 mol·L1鹽酸與0.1 mol·L1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由小到大的順序：

c(Cl)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬鈉的性質(zhì)和用途的描述中體現(xiàn)了它的強(qiáng)還原性的是

A. 鈉可以用刀切割 B. 鈉可以保存在煤油中

C. 鈉可以用于冶煉金屬鈦 D. 鉀鈉合金用于核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦，可滑動的密封隔板．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（ ）

A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14：15

C. 達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為

D. 在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的體積分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于物理變化的是

A.鈍化B.煤的氣化C.重油裂化D.氯氣的液化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一固定體積的密閉容器中,進(jìn)行下列化學(xué)反應(yīng): 其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

則下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 可測量容器總壓變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡

C. 若在某平衡狀態(tài)時(shí),c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此時(shí)的溫度為830℃

D. 若平衡時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,則起始投入時(shí)n(CO2):n(H2)=1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.Cl2B.H2OC.CH3CH2ONaD.NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）亞硝酸鈉（NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝罝制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝罝已略去）。

查閱資料可知：

① 2NO+Na2O22NaNO2；2NO2+Na2O22NaNO3。

② NO能被酸性KMnO4氧化成。

③ 在酸性條件下，NaNO2能將I氧化為I2；能將I2還原為I ，即I2+22I+。

（1）裝置中儀器a的名稱為 ，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是 。

（3）裝置C中盛放的試劑是 。

（4）裝置E的作用是_______________。

（5）A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入N2一段時(shí)間，原因是 。

（6）為測定所得NaNO2的純度，準(zhǔn)確稱取m g NaNO2樣品放入錐形瓶中并加入適量水溶解，再加入過量KI溶液并滴入幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2～3次，平均消耗Na2S2O3 V mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式的書寫及相關(guān)說法正確的是(　　)

A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ

B. C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－101.5 kJ·mol－1，該方程式的ΔH可表示碳的燃燒熱

C. 2 mol氫氣燃燒得水蒸氣放熱484 kJ，則H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

D. Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－2a kJ·mol－1，則任何強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)的反應(yīng)熱均為－a kJ·mol－1

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