【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向溶液M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖所示。則下列分析與判斷不正確的是(不計(jì)CO2溶解)

A. 若OB=0，則形成溶液的過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH―+CO2═HCO3―

B. 若OB=BC，則溶液M為Na2CO3溶液

C. 若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32―和HCO3―

D. 若3OB=BC，則溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

【答案】C

【解析】

向某NaOH溶液中通入CO2氣體，涉及反應(yīng)及產(chǎn)物分別為：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O（CO2＋2OH－=CO32－＋H2O）；NaOH＋CO2=NaHCO3（OH―+CO2═HCO3―）；M溶液加入鹽酸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為：CO32－＋H＋=HCO3－，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑；在不同的物質(zhì)的量比的范圍內(nèi)產(chǎn)物（溶液M的成份）不同，參見(jiàn)下圖：設(shè)a=n(CO2)/n(NaOH)，則：

a

M的成分

OB與BC的關(guān)系

a＜1:2

NaOH 和 Na2CO3

OB>BC

a=1:2

Na2CO3

OB=BC

1:2＜a＜1:1

NaHCO3和Na2CO3

OB<BC

a≥1:1

NaHCO3

OB=0

由上表可知，若3OB=BC，則溶液M的成分為NaHCO3和Na2CO3，可得：3n（Na2CO3）=n（Na2CO3）+n（NaHCO3）即：c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)，綜上所述選項(xiàng)A、B、D正確，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 堿金屬元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)遞增而降低

B. 同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

C. 族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素

D. ⅦA 族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用25%的稀H2SO4溶液與鐵塊反應(yīng)制取氫氣，下列措施能加快反應(yīng)速率的是

A. 適當(dāng)降低溫度

B. 將鐵塊改為鐵粉

C. 將所用硫酸改為98.3%濃硫酸

D. 滴加少量氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空：（填序號(hào)，下同）

（1）A NH4Cl B KCl C H2S D F2 E NaOH F H2O2 G Na2O2

①屬于共價(jià)化合物的是;___________

②只含有離子鍵的是;___________

③既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是_____________

（2）在下列變化中，①I2升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水， ④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是____；僅發(fā)生離子鍵破壞的是___；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是____；既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是____。

（3）現(xiàn)有A：、、；B：H2、D2、T2；C：石墨、金剛石；D：、、

四組微�；蛭镔|(zhì)，回答下列問(wèn)題：①互為同位素的是_______(填字母序號(hào)，下同)。 ②互為同素異形體的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 電解精煉銅時(shí)，粗銅與直流電源的負(fù)極相連

B. 鍍層破損后，鍍錫鐵片中鐵比鍍鋅鐵片中鐵耐腐蝕

C. 常溫時(shí)，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液pH=7

D. 合成氨反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)2v(N2)正 = v(NH3)逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-Al(OH)3↓

B. 氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgO+2H+Mg2++H2O

C. 銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+

D. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是(　　)

加入物質(zhì)

結(jié)論

A

50 mL 1 mol·L－1H2SO4

反應(yīng)結(jié)束后，c(Na＋)＝c(SO)

B

0.05 mol CaO

溶液中增大

C

50 mL H2O

由水電離出的c(H＋)·c(OH－)不變

D

0.1 mol NaHSO4固體

反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米CdSe（硒化鎘）可用作光學(xué)材料。在一定條件下，由Na2SO3和Se（硒，與S為同族元素）反應(yīng)生成Na2SeSO3（硒代硫酸鈉）；再由CdCl2形成的配合物與Na2SeSO3反應(yīng)制得CdSe納米顆粒。流程圖如下：

注：①CdCl2能與配位劑L形成配合物[Cd(L)n]Cl2

[Cd(L)n]Cl2＝[Cd(L)n]2+＋2Cl-；[Cd(L)n]2+Cd2++nL

②納米顆粒通常指平均粒徑為1～100nm的粒子

請(qǐng)回答：

（1）下圖加熱回流裝置中，儀器a的名稱是______，進(jìn)水口為_____（填1或2）

（2）研究表明，CdSe的生成分兩步：①SeSO32-在堿性條件下生成HSe-；②HSe-與Cd2+反應(yīng)生成CdSe。完成第①步反應(yīng)的離子方程式 SeSO32-＋_________＝HSe-＋__________。寫出第②步反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

（3）CdSe納米顆粒的大小影響其發(fā)光性質(zhì)。某研究小組在一定配位劑濃度下，探究了避光加熱步驟中反應(yīng)時(shí)間和溫度對(duì)納米顆粒平均粒徑的影響，如圖2所示；同時(shí)探究了某溫度下配位劑濃度對(duì)納米顆粒平均粒徑的影響，如圖3所示。

下列說(shuō)法正確的是__________。

A．改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間，可以得到不同發(fā)光性質(zhì)的CdSe納米顆粒

B．在圖2所示的兩種溫度下，只有60℃反應(yīng)條件下可得到2.7 nm的CdSe納米顆粒

C．在其它條件不變時(shí)，若要得到較大的CdSe納米顆粒，可采用降低溫度的方法

D．若要在60℃得到3.0 nm的CdSe納米顆粒，可嘗試降低配位劑濃度的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組元素中，都屬于短周期主族元素的是

A.Na、ArB.Si、BrC.H、SD.Al、Fe

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