【題目】2018年10月15日，中國(guó)用“長(zhǎng)征三號(hào)乙”運(yùn)載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號(hào)全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號(hào)衛(wèi)星，其火箭推進(jìn)劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：

飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

下列說法錯(cuò)誤的是

A. NH4ClO4屬于離子化合物

B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4

C. 電解NaClO3溶液時(shí)陽極反應(yīng)式為ClO3-＋H2O－2e-=C1O4-＋2H+

D. 該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl

【答案】D

【解析】

電解飽和食鹽水，生成了NaClO3，再電解得到NaClO4；NaClO4提純除雜，再和NH4Cl反應(yīng)，得到高氯酸銨晶體。

A. NH4ClO4由ClO4-和NH4+組成，屬于離子化合物，A項(xiàng)正確；

B．NaClO4和NH4Cl能夠生成NH4ClO4粗品，銨鹽和鈉鹽都是溶于水的，能夠得到晶體，說明NH4ClO4溶解度比其他物質(zhì)小，，B項(xiàng)正確；

C. 根據(jù)流程圖，電解NaClO3生成NaClO4，陽極失去電子，1molClO3-失去2mol電子生成1molClO4-，結(jié)合電荷守恒和原子守恒，電極反應(yīng)式為ClO3--2e-+H2O=ClO4-+2H+，C項(xiàng)正確；

D. NaClO4和NH4Cl反應(yīng)生成NH4ClO4和NaCl，循環(huán)利用的是NaCl，而不是NH4Cl， D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 將1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

B. 100g CaCO3晶體和100g KHSO4晶體中含有的離子數(shù)分別為2NA和3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L NO和2.24L O2混合后，原子總數(shù)為0.6NA

D. 已知3BrF3 + 5H2O=HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，若有5mol H2O參加反應(yīng)，則被水還原的BrF3分子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬最重要的用途是作為鐵合金的添加劑，用CO還原制備單質(zhì)Mo的裝置如圖所示尾氣處理裝置已省略下列說法正確的是

A.裝置中的藥品為石灰石粉末

B.裝置中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，中盛有澄清石灰水

C.在裝置中生成了鉬單質(zhì)

D.中溶液變渾濁，說明產(chǎn)生的一定是來自

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.2AB＋C在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡。

（1）若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；

（2）若B為固體，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A呈______態(tài)；

（3）若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡______移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)

Ⅱ.在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

（1）用D表示的平均反應(yīng)速率為____________，A的轉(zhuǎn)化率為____________。

（2）如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度____________(填“增大”、“減少”或“不變”)。

（3）若向原平衡體系再投入1 molA和1 mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。

Ⅲ.氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol。

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是____________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是____________。

②溫度為T ℃時(shí)，將2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，室溫下向盛有3.0mL NO的試管中緩緩?fù)ㄈ?/span>1.5mL O2(所有氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

試回答下列問題：

(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿，也可補(bǔ)充)：

①__________；

②__________；

③__________。

(2)上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有__________。

(3)最終試管中剩余的氣體是__________，體積為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料，由A制備聚丙烯酸甲酯(有機(jī)玻璃主要成分)和肉桂酸的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：

已知：①E的相對(duì)分子質(zhì)量在70～80之間，步驟④的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)

②+CH2=CH2+HX (X為鹵原子，R為取代基)

回答下列問題：

(1)F的名稱是________；反應(yīng)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是________；⑥的反應(yīng)類型是________。

(2)反式肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(3)由C制取D的化學(xué)方程式為_________。

(4)肉桂酸的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_______種(不考慮立體異構(gòu))；

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②能使溴的四氯化碳溶液褪色；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，核磁共振氫譜為6組峰、且峰面積比為2：2：1：1：1：1的是：________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(5)請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)并結(jié)合信息：，設(shè)設(shè)計(jì)由A(C2H4)制備B的合成路線(無機(jī)試劑任選)：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。在A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

(1)B裝置中的干燥劑是_________________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

(2)C、D裝置中試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是___________(填”C”或“D”)。

(3)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到E裝置中的現(xiàn)象是產(chǎn)生_____________(填”白煙”或“白霧”)。

(4)燒杯F中水的作用是________________________。

(5)欲制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 LNH3，至少需要Ca(OH)2的質(zhì)量為____________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組擬實(shí)驗(yàn)探究錫及錫的化合物的部分性質(zhì)。經(jīng)查閱資料知：Sn的熔點(diǎn)為；易被氧化，且易水解；常溫下易分解，常溫下為無色液體，熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，回答下列問題：

（1）該小組用以下流程制備晶體：

加入錫粉的作用為______________________________________。

反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為______________________________。

操作Ⅰ為沉淀的洗滌，請(qǐng)簡(jiǎn)述如何判斷沉淀是否洗滌干凈：_____________________。

（2）用熔融的錫與干燥的氯氣制備，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

裝置Ⅲ為冷凝管，則水流從__________填“Q”或“P”口進(jìn)入。

請(qǐng)用大寫英文字母表示的接口按從左到右順序組裝儀器：__________________________。

整個(gè)裝置存在的不足之處為_________________________。

（3）該小組通過下列方法測(cè)定所用錫粉的純度：取產(chǎn)品溶于稀硫酸中，加入過量的溶液，再用的溶液滴定，消耗溶液。已知，，。則錫粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為雜質(zhì)不參與反應(yīng)______________結(jié)果保留三位有效數(shù)字。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫常用作媒染劑和有機(jī)合成中的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫熔點(diǎn)與反應(yīng)制備，裝置如圖。

已知：、有關(guān)物理性質(zhì)：

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

-33

114

極易水解生成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）導(dǎo)管a的作用是____________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（2）當(dāng)觀察到裝置F液面上方___________時(shí)才開始點(diǎn)燃D處的酒精燈，待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時(shí)繼續(xù)加熱的目的是________；______

（3）若上述裝置中缺少裝置其它均相同，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________________。

（4）和錫的反應(yīng)產(chǎn)物有和，為防止產(chǎn)品中帶入過多的，可采取的措施是____________________________________________。

（5）滴定分析產(chǎn)品中2價(jià)Ⅱ的含量：用分析天平稱取產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，加入淀粉溶液，用的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗，則產(chǎn)品中Ⅱ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。小數(shù)點(diǎn)后保留2位，已知

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同步練習(xí)冊(cè)答案