下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
B、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C、大理石溶于醋酸中的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．不符合反應(yīng)的客觀事實；
B．氯化鐵與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；
D．電荷不守恒．
解答： 解：A．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．氯化鐵與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B正確；
C．大理石溶于醋酸中的反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯誤；
D．鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意難溶物、弱電解質(zhì)等化學(xué)式的拆分．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一種碳原子可用于測定文物的年代，該原子的原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子和8個中子，則核外電子數(shù)為（　　）
A、2B、6C、8D、14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

格隆溴銨具有解痙、減少胃酸分泌等作用，用于治療胃及十二指腸潰瘍，合成路線如下：
（1）E分子中有
 
個手性碳原子．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，反應(yīng)②的另一種反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式
 
．A→B的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）已知-OH在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)生成水，請寫出反應(yīng)④中生成的分子式為C19H27NO3的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）以苯乙烯為原料設(shè)計簡單的合成路線，合成化合物A．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH3OH
濃硫酸
170℃
 H2C=CH2
Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)速率的大小首先取決于反應(yīng)物本身的
 
不同．外界條件如
 
、
 
、
 
、
 
等也會對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是（　�。�
A、Br2+2NaI=I2+2NaBr
B、Zn+H2SO4（�。�=ZnSO4+H2↑
C、2C+SiO2═Si+2CO↑
D、2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（??）（　�。�
A、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H20
B、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2H+?=2Νa++H2O+CO2↑
C、氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
D、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行分析，經(jīng)定量分析后，給出沉淀的物質(zhì)的量與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系圖：則下列說法中錯誤的是（　�。�
A、該未知溶液中至少含有3種陽離子
B、滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L
C、若另一種離子為二價陽離子，則a=10
D、若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅．
Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如圖：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Zn2+5.26.4
Fe2+5.88.8
（1）加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X可以是
 
（選填序號：a．ZnO；b．Zn（OH）2；c．Zn2（OH）2CO3；d．ZnSO4）；pH應(yīng)調(diào)整到
 
．
（3）氯化鋅能催化乳酸（）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后電解浸取液．
（4）以石墨作電極電解時，陽極產(chǎn)生的氣體為
 
；陰極的電極反應(yīng)為
 
．
（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3）來生產(chǎn)銨明礬NH4Al（SO4）2?12H2O，其工藝流程圖如下．

（1）流程圖中X的電子式
 
，Y為
 
（填化學(xué)式）溶液
（2）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為
 

（3）流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的名稱是
 

（4）反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為
 

（5）對銨明礬NH4Al（SO4）2?12H2O高溫分解的氣體產(chǎn)物的預(yù)測不合理的是
 
．
A．NH3、N2、SO2、H2O       B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O          D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（6）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為
 
．
（7）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)是
 
．
A．4NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2═2（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Al2（SO4）3+2Al（OH）3↓
B．2NH4Al（SO4）2+4Ba（OH）2═（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Ba（AlO2）2
C．2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2═（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2═NH3?H2O+2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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