【題目】某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列敘述正確的是

A. 有機(jī)物A可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B. 1mol有機(jī)物A能消耗2molNaOH

C. 有機(jī)物A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 有機(jī)物A分子中所有碳原子可能在同一平面上

【答案】B

【解析】

可知含有的官能團(tuán)有酚羥基,醇羥基和氯原子,據(jù)此判斷。

A. 根據(jù)有機(jī)物A中的官能團(tuán)可知不可與溴水發(fā)生加成反應(yīng),可發(fā)生取代反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B. 1mol有機(jī)物A含有一個(gè)酚羥基、一個(gè)氯原子,能消耗2molNaOH,故B正確;C. 因?yàn)楹蟹恿u基、醇羥基,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以C錯(cuò)誤;D. 有機(jī)物A分子中含有結(jié)構(gòu),所以所有碳原子不可能在同一平面上,故D錯(cuò)誤;答案:B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是KJ/mol.根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是( )

A. 元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)

B. 元素YⅢA族的元素

C. 元素X與氯形成化合物時(shí),化學(xué)式可能是XCl

D. 若元素Y處于第3周期,它可與冷水劇烈反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水配成50 mL溶液,逐滴加入稀鹽酸,得到各成分物質(zhì)的量變化如圖所示(忽略溶液混合導(dǎo)致的體積變化,已知1 mol=1000 mmol)。

下列說法不正確的是

A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1

B.c點(diǎn)溶液中c(NaCl)=0.05 mol·L-1

C.a點(diǎn)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO+ H+ = HCO

D.b點(diǎn)和d點(diǎn)所處的溶液中n(Na+)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C物質(zhì)為烴類,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g/L,F物質(zhì)具有水果香味,G物質(zhì)不能水解。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,省略了反應(yīng)條件。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出G的分子式:____________________

(2)D中官能團(tuán)的名稱是__________________________。 C→A的反應(yīng)類型____________

(3)請(qǐng)寫出反應(yīng)B+E→F的化學(xué)方程式:______________________。

(4)下列有關(guān)說法正確的是_____________________________

AC物質(zhì)燃燒時(shí),易產(chǎn)生大量黑煙 B.物質(zhì)B和甘油()互為同系物

C.一定條件下,A可被直接氧化為D D.用NaOH溶液可以區(qū)分B、DF

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是目前使用量最多的一種鋰電池電極材料,LiFePO4廢料中(含Al、石墨)磷、鐵、鋰的綜合回收工藝流程圖:

已知:①

②常溫下,

1)過程I“堿浸”的目的是____________,該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

2)過程II“酸浸”加人雙氧水的目的是_________________。

3)①浸出液中存在大量、離子,從平衡移動(dòng)角度解釋過程Ⅲ得到磷酸鐵晶體的原因_________________。

②一定條件下,探究了pH對(duì)磷酸鐵沉淀的影響,結(jié)果如圖所示。由圖可知,過程Ⅲ應(yīng)選取的最佳沉淀pH____。隨pH的增加,磷的沉淀率開始下降,而鐵沉淀率未下降,分析原因?yàn)?/span>_________________。

4)測(cè)得濾液1c(Li+)=0.l5mol/L,某同學(xué)取該100mL濾液進(jìn)行沉鋰反應(yīng).加入50mlNa2CO3溶液卻未見沉淀,若不考慮Na2CO3的水解和液體混合時(shí)的體積變化,則該同學(xué)加入的Na2CO3溶液最大濃度為c(Na2CO3)=_____________mol/L

5)過程Ⅵ將濾液2________,________,經(jīng)過濾、干燥后得Na3PO4·12H2O晶體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有原子序數(shù)依次增大的AB、C、D、E五種前四周期元素,B元素原子有三個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等;C原子的p軌道處于半充滿狀態(tài),D的單質(zhì)是空氣的主要成分之一,其質(zhì)子數(shù)為AC之和;E在周期表中位于ds區(qū),且與D可形成化學(xué)式為E2DED的二元化合物。請(qǐng)回答下列問題:

(1)E元素基態(tài)原子的M能層中具有_____個(gè)能級(jí),該元素的常見化合價(jià)有多種,其中E+的簡化電子排布式為__________

A[Ar]3d104s1 B[Ar]3d10 C[Ar]3d94s1 D[Ar]3d84s2

(2)元素CD的原子的第一電離能較大的為__________(填元素符號(hào)),其原因是____________________CA可形成一種常見的氣態(tài)化合物,該化合物的空間構(gòu)型為____________________,其中C原子的雜化軌道類型為____________________

(3)C2在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域用途非常廣泛,其分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比是_______C2DBD2互為__________(填“等電子體”或“非等電子體”),其理由是____________________

(4)在E催化下,分子式為BA4D的化合物可被氧化為分子式為BA2D的化合物,則BA2D分子中鍵角約為__________;BA4DBA2D兩化合物均易溶于水,是由于與水分子間形成了__________鍵的緣故。

(5)元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式,晶胞分別如圖ab所示,則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實(shí)際含有的E原子的個(gè)數(shù)之比為__________;元素B的單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)有多種,其中一種硬度很大,結(jié)構(gòu)如下圖,則該單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)_______E單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)(填“高于”或“低于”);若B單質(zhì)的原子(如圖中A、B兩原子)在體對(duì)角線上外切,晶胞參數(shù)為a,則該晶體的空間利用率約為__________。(百分?jǐn)?shù)表示,取兩位有效數(shù)字)(已知=1.732)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于苯乙烯()有下列敘述,其中錯(cuò)誤的是( )

A.既可以與溴發(fā)生加成反應(yīng),又可以與溴發(fā)生取代反應(yīng)

B.1mol苯乙烯最多可以與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.苯乙烯分子中所有原子一定處于同一平面上

D.苯乙烯既可使酸性髙錳酸鉀溶液褪色,又可使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

A.向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-

B.三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH

C.硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)S2-+2H+=H2S↑

D.過量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)Fe+4H+NO=Fe3+NO↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氣(COH2)是一種重要的化工原料氣。合成氣制取有多種方法,如煤的氣化、天然氣部分氧化等;卮鹣铝袉栴}:

I.合成氣的制取

1)煤的氣化制取合成氣。

已知:①H2O(g)=H2O(l) H=-44kJ/mol;

②部分物質(zhì)的燃燒熱:

則反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的△H=___kJ/mol。

2)天然氣部分氧化制取合成氣。

如果用O2(g)、H2O(g)、CO2(g)混合物氧化CH4(g),欲使制得的合成氣中COH2的物質(zhì)的量之比為12,則原混合物中H2O(g)CO2(g)的物質(zhì)的量之比為__。

.利用合成氣合成乙醇

在一定條件下,向容積為2L的恒容密閉容器中投入2molCO4molH2,發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)

1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__。

2)下列情況能作為判斷反應(yīng)體系達(dá)到平衡的標(biāo)志是__(填序號(hào))。

A.壓強(qiáng)不再變化 B.平均摩爾質(zhì)量不再變化 C.密度不再變化

3)反應(yīng)起始?jí)簭?qiáng)記為p1、平衡后記為p2,平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為__。(用含p1、p2的代數(shù)式表示)

.合成乙醇的條件選擇

為探究合成氣制取乙醇的適宜條件,某科研團(tuán)隊(duì)對(duì)不同溫度、不同Rh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的催化劑對(duì)CO的吸附強(qiáng)度進(jìn)行了研究,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。CO的非離解吸附是指CO尚未乙醇化,離解吸附是指CO已經(jīng)乙醇化。

1)結(jié)合圖像從低溫區(qū)、高溫區(qū)分析溫度對(duì)CO吸附強(qiáng)度的影響__;以及催化劑對(duì)CO吸附強(qiáng)度的影響__。

2)用Rh作催化劑,合成氣制取乙醇的適宜溫度是__。

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