三氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下了有關該反應的說法正確的是:
A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1
C．若生成0.2mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體
D

試題分析：NF3中氮元素化合價為+3價，2/3降低為+2價的NO，1/3升高為+5價的HNO3，為還原劑；A、NF3是氧化劑和還原劑，錯誤；B、還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:2，錯誤；C、若生成0.2mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子，錯誤；D、正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮氣及含氮的化合物在國民經(jīng)濟中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92.4 kJ熱量。
（1）若起始時向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q_____184.8kJ（填“>”、“<”或“=”） 。 一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應達到化學平衡狀態(tài)的是____________。
a．3v逆(N2)=v正(H2)  　　　   b．2v正(H2)= v正(NH3)
c．混合氣體密度保持不變 　   d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)。
（2）在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），右圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是___________。
（3）圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl     ――①   3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl   ――②
（4）完成并配平下列氧化還原反應方程式，再標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
12Cl2+15NH3→                      ――③
（5）反應③中的還原劑是                ，還原產(chǎn)物是                      。
（6）若按③反應后產(chǎn)生氣體9.408L（標準狀況），則被氧化的氣體的物質(zhì)的量是        mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(    )
A．2 molB．1 molC．0.5 molD．0.25 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 mo1Cu2S與2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、
CuSO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則最終反應所得NO物質(zhì)的量為 (      )
A．4 mo1B．5 mo1C．6 mo1D．7 mo1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向27．2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0．5L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39．2g。下列有關說法不正確的是
A．Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1
B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2．6mol/L
C．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4．48L
D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0．2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氧化還原反應反應 K2Cr2O7 + 14HCl="=" 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O     
關于該反應的說法中正確的組合是     
①氧化劑是K2Cr2O7　                ②還原性：Cl－>Cr3+　
③每生成1mol Cl2，電子轉(zhuǎn)移為6mol　 ④CrCl3是氧化產(chǎn)物　
A．①②B．①②④C．①③④D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O 反應中，做氧化劑的S原子與做還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比是（    ）
A．1:2B．2:1 C．1:3D．3:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的：
4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
（1）該反應既是離子反應也是氧化還原反應。該反應的還原劑是      （用化學式表示）。
氯氣有毒會污染空氣，實驗室常用氫氧化鈉吸收該實驗的尾氣，寫出用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式                                                   。
（2）若有17.4gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應后, 所得溶液的體積為500 mL，求：
①轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______  _；
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量_______ mol；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(g)   △H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO（g）=2N2(g)+CO2（g）+2H2O(g)   △H=-1160kJ/mol
下列說法正確的是
A．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出熱量為173.4 kJ/mol
B．由反應①可推知CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(l)△H﹥-574kJ/mol
C．反應②中當4.48LCH4反應完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60mol
D．反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

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