Question

3．常溫下，0.1000mol•L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L^-1的兩種一元酸HX、HY溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． HX是強酸，HY是弱酸
• B． V[NaOH（aq）]=10.00ml時，$\frac{c（{X}^{-}）}{c（HX）}$＞1
• C． V[NaOH（aq）]=20.00ml時，所得的兩種溶液的pH均等于7
• D． V[NaOH（aq）]=20.00ml時，所得的兩種溶液的導電性，HX的比HY的強

Answer 1

分析 常溫下，0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的兩種一元酸HX、HY溶液，起始時HX和HY兩種酸的濃度相同，酸性越強，則溶液中c（H⁺），pH就越小，結合溶液中的守恒思想和圖象，據此分析判斷．

解答 解：常溫下，0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的兩種一元酸HX、HY溶液，起始時HX和HY兩種酸的濃度相同，酸性越強，則溶液中c（H⁺），pH就越小，
A．起始時HX和HY兩種酸的濃度相同，酸性越強，則溶液中c（H⁺），pH就越小，根據圖象，起始時較低的是HY，則HY的酸性更強，且pH為1，所以HY為強酸，HX是弱酸，故A錯誤；
B．V[NaOH（aq）]=10.00ml時，對于酸HX，此時溶液中起始時恰好生成c（HX）：c（NaX）=1：1的關系，由于HX為弱酸，所以Na不發(fā)生水解，此時溶液為酸性，則以HX的電離為主，因此平衡時$\frac{c（{X}^{-}）}{c（HX）}＞1$，故B正確；
C．V[NaOH（aq）]=20.00ml時，兩種溶液中分別恰好生成NaX和NaY，HY為強酸，則NaY不發(fā)生水解，溶液顯中性，HX為弱酸，所以NaX水解使溶液顯堿性，所得的兩種溶液的pH不都等于7，故C錯誤；
D．V[NaOH（aq）]=20.00ml時，兩種溶液中分別恰好生成NaX和NaY，NaX水解，NaY不水解，根據物料守恒，NaX溶液中c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX），NaY溶液中c（Na⁺）=c（Y^-），所以c（Y^-）＞c（X^-），因此所得所得的兩種溶液的導電性，HX的比HY的弱，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查酸堿滴定原理，明確滴定的反應，根據圖象判斷出HX是弱酸，HY是強酸是解題的關鍵，牢牢把握溶液中的守恒思想分析，為常見題型，題目難度中等．