【題目】硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末,容易吸水潮解,可溶于異丙胺(熔點:-101℃,沸點:33℃),在干空氣中穩(wěn)定,在濕空氣中分解,是無機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下:

下列說法不正確的是

A. 實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀

B. 操作、操作分別是過濾與蒸發(fā)結(jié)晶

C. 反應(yīng)加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣

D. 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

【答案】B

【解析】試題分析: NaBO2、SiO2、NaH2在一定條件下反應(yīng)生成NaBH4、Na2SiO3,NaBH4容易吸水潮解,可溶于異丙胺,在干空氣中穩(wěn)定,在濕空氣中分解,為防止NaBH4水解,可將生成的NaBH4、Na2SiO3溶于異丙胺,NaBH4溶解于異丙胺、Na2SiO3不溶于異丙胺,難溶性固體和溶液采用過濾方法分離,所以操作為過濾,通過過濾得到濾液和濾渣,濾渣成分是Na2SiO3;異丙胺沸點:33℃,將濾液采用蒸餾的方法分離,得到異丙胺和固體NaBH4,所以操作為蒸餾。A、由于鈉的硬度較小,且保存在煤油中,所以取用少量鈉需要用濾紙吸干煤油,再用鑷子、小刀在玻璃片上切割,故A正確;B、根據(jù)上面的分析可知,操作、操作分別是過濾與蒸餾,故B錯誤;C、NaBH4常溫下能與水反應(yīng),且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象,為防止NaBH4水解、防止產(chǎn)生安全事故,需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出,所以反應(yīng)加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣排盡裝置中的空氣和水蒸氣,故C正確;D、反應(yīng)中發(fā)生的反應(yīng)為NaBO2 + 2SiO2 + 4Na + 2H2 ═ NaBH4+2Na2SiO3,反應(yīng)中氫氣中氧化劑,鈉是還原劑,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12,故D正確;故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)1mol·L1硫酸溶液的說法正確的是

A.1L水中含有1mol硫酸

B.1L溶液中含1molH

C.98g硫酸溶于1L水所配成的溶液

D.1L溶液中取出500mL后,剩余溶液的濃度仍為1mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,反應(yīng)方程式為:4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g) △H<0。一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的實驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是

A. 2~6 min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9 mol/(L·min) B. 增大壓強(qiáng)可以提高HCl轉(zhuǎn)化率

C. 平衡常數(shù)K(200℃)<K(400℃) D. 0~2 min的反應(yīng)速率小于4~6 min的反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉元素在自然界中存在的主要形式是(

A.單質(zhì)B.氧化鈉C.氫氧化鈉D.氯化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用術(shù)語來描述,下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是( )

A. NH4Cl的電子式:B. S2–的結(jié)構(gòu)示意圖:

C. CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=OD. 中子數(shù)為20的氯原子:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只能有共價鍵

C. 由X、Y兩種元素形成的化合物都是酸性氧化物

D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(一)檢驗火柴頭中氯元素的其中一種方法是將火柴頭浸于水中,片刻后取少量溶液于試管中,加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,說明含氯元素。寫出上述檢驗原理的總離子方程式:___________________________。

(二)肼(N2H4)作為一種重要的氮氫化合物,氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)高達(dá)12.5%,完全分解產(chǎn)物為H2和N2,是一種理想的液體氫源。N2H4分解過程中發(fā)生完全分解和不完全分解。

完全分解: N2H4(g) N2(g) + 2H2(g) ΔH1 = -50.6 kJ·mol-1 I

不完全分解: 3N2H4(g) 4NH3(g) + N2(g) ΔH2 II

反應(yīng)II的焓變不易測量,現(xiàn)查表得如下數(shù)據(jù):

2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) ΔH3 = +92 kJ·mol-1 (該反應(yīng)實際未發(fā)生)

(1)反應(yīng)II在__________(填高溫、低溫或任意溫度)條件下可以自發(fā)進(jìn)行。

(2)在體積固定的密閉容器中,以Ir/Al2O3為催化劑,在不同溫度下(催化劑均未失活)分解等量N2H4(一開始體系中無其他氣體),測得反應(yīng)相同時間后的N2H4、NH3和H2體積分?jǐn)?shù)如圖1所示:

①下列說法正確的是_____________

A.據(jù)圖可知200℃時,反應(yīng) I的活化能低于反應(yīng)II的活化能

B.300℃后N2H4的體積分?jǐn)?shù)略有提高,可能由于反應(yīng)II逆向移動導(dǎo)致

C.換用選擇更高的Ni/Ir復(fù)合催化劑可提高N2H4的平衡轉(zhuǎn)化率

D.400℃是該制氫工藝比較合適的生產(chǎn)溫度

②若某溫度下在1 L體積固定的密閉容器中加入1molN2H4,反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡狀態(tài),此時H2與NH3的物質(zhì)的量均為0.4mol。請計算該溫度下反應(yīng) I的平衡常數(shù)KC=___________________Kc為用氣體的濃度表示的平衡常數(shù))

③若在600~1000°C下進(jìn)行上述實驗,請預(yù)測并在上圖中補(bǔ)充H2體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢_______

(3)近期,來自四位非洲的女孩打造了一臺靠尿液驅(qū)動的發(fā)電機(jī),其原理是把尿液以電解的方式分離出提供設(shè)備發(fā)電使用的氫氣的技術(shù),同時將尿液脫氮(轉(zhuǎn)化為大氣循環(huán)的無污染氣體)減輕生活污水處理。以純尿液為電解液(以NH4+表示尿液中氮元素的存在形式),寫出該電解過程的總反應(yīng)方程式:________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 石灰乳與過量碳酸氫鈣溶液反應(yīng):HCO3+Ca2+OH==CaCO3↓+H2O

B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+

C. 二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液:CO2 + OH═ HCO3

D. 氧化鈉與鹽酸反應(yīng):O2+2H ==== H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中含有的陽離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種,向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示,由此確定原溶液中一定含有的陽離子是

A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+

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