(2012?永州模擬)現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子 Na
+、Al
3+、Mg
2+、Ba
2+、Fe
3+和五種陰離子Cl
-、OH
-、NO
3-、CO
32-、X中的一種.
(1)某同學(xué)通過分析,認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
和
Ba(OH)2
Ba(OH)2
(填化學(xué)式).
(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,含X的物質(zhì)記C,當(dāng)C與B的溶液混合時,產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時也產(chǎn)生紅褐色沉淀,向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解.則X為
B
B
.
A.SO
32-B.SO
42-C.CH
3COO
-D.SiO
32-(3)B的水溶液顯
堿性
堿性
性,原因為
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
.(用離子方程式表示)
(4)將0.02molA與0.01molC同時溶解在足量的蒸餾水中,充分反應(yīng)后,最終所得沉淀的物質(zhì)的量為
6.1g
6.1g
(保留一位小數(shù))
(5)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H
2SO
4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn).則物質(zhì)D一定含有上述離子中的
NO3-
NO3-
(填相應(yīng)的離子符號).有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
.
(6)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗出D、E中的陽離子.請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論
取少量D的溶液與試管中,逐漸進(jìn)入Ba(OH)2溶液至過量,先出現(xiàn)白色沉淀后溶解,則D中含有Al3+,若生成的白色沉淀不溶解,則D中含有Mg2+
取少量D的溶液與試管中,逐漸進(jìn)入Ba(OH)2溶液至過量,先出現(xiàn)白色沉淀后溶解,則D中含有Al3+,若生成的白色沉淀不溶解,則D中含有Mg2+
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