【題目】下列物質中既有配位鍵,又有離子鍵,還有共價鍵的是( 。
A.NH4NO3
B.SiO2
C.冰
D.O2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中,如圖充料發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol。已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0.55倍;乙、丙中初始反應方向不同,平衡后對應各組分的體積分數(shù)相等。下列分析正確的是( )
A. 剛開始反應時速率:甲>乙 B. 平衡后反應放熱:甲>乙
C. 500℃下該反應平衡常數(shù):K=3×102 D. 若a≠0,則0.9<b<l
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以下事實不能用元素周期律解釋的是
A. F2在暗處遇H2即爆炸,I2在暗處遇H2幾乎不反應
B. “NO2球”在冷水中顏色變淺,在熱水中顏色加深
C. 氯原子與鈉原子形成離子鍵,與硅原子形成共價鍵
D. H2O在4000℃以上開始明顯分解,H2S用酒精燈加熱即可完全分解
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是( )
①Cu為負極,Zn為正極
②Cu極上有氣泡產生,發(fā)生還原反應
③SO42-向Cu極移動
④若有0.5mol電子流經導線,則可產生0.25mol氣體
⑤電子的流向是:Cu→Zn
⑥正極反應式:2H++2e-=H2↑,發(fā)生氧化反應
A. ①②③ B. ②④ C. ②③④ D. ③④⑤⑥
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【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【題目】將少量金屬鈉投入到氯化鐵溶液中,產物是( )
A. NaOH、H2 B. Fe、NaCl C. Fe(OH)3、NaCl、H2 D. H2、NaCl、NaOH
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【題目】綠礬的化學式可表示為FeSO4·xH2O,在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的某些性質進行探究。回答下列問題:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加少量稀H2SO4后,再滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。充分振蕩后,溶液逐漸變紅。溶液變紅的原因是_________(用離子方程式表示)。
(2)為測定綠礬中結晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①下列實驗操作步驟的正確排序為___________________(填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。
a.關閉K1和K2 b.打開K1和K2,緩緩通入N2 c.點燃酒精燈,加熱 d.稱量A e.冷卻到室溫 f.熄滅酒精燈
②判斷A是否恒重的方法是____________________。
③根據(jù)實驗記錄,綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=________________(列式表示)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產物,將(2)中已恒重的裝置A接入由下圖所示儀器組裝而成的裝置中,打開K1和K2,緩緩通入N2一段時間后,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
①反應中有兩種氣體產物生成,為檢驗該氣體混合物的組成,請從下圖所示的儀器中,選擇合適的儀器(含其中的試劑),組成一套實驗裝置,該裝置的連接順序(按氣體流向從左到右)依次為___________→D(填裝置序號)。裝置中除有氣泡冒出外,其他證明實驗結論的現(xiàn)象分別為__________________________。
②硫酸亞鐵高溫分解的化學方程式為_____________________。
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通電池相比,該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。請回答下列問題:
(1)高鐵電池的負極材料是____。
(2)放電時,正極發(fā)生____(填“氧化”或“還原”)反應;已知負極反應為Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2,則正極反應為_______________________。
(3)放電時,____(填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。
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