2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的離子方程式是

A．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2Cl-

B．2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

C．Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+

D．2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+

D


解析:

依據(jù)離子方程式的書寫原則知，是H2S弱電解質(zhì)和S是單質(zhì)應(yīng)寫成化學(xué)式，F(xiàn)eCl3和FeCl2是可溶性的強電解質(zhì)應(yīng)寫成離子的形式。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2S的水溶液不易導(dǎo)電，寫出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的離子方程式是
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
；Na2CO3的電離方程式是：
Na2CO3=2Na++CO32-
Na2CO3=2Na++CO32-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列用于描述化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列兩個反應(yīng)均為在溶液中進行的反應(yīng)，試按下列要求作答：
①用雙線橋標(biāo)明下列反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移及數(shù)目；
②在表格中填出反應(yīng)式中的氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物．
③將其改寫成離子方程式；
（1）2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
氧化劑： 還原劑：
氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物：
離子方程式為：
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
．
（2）MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
氧化劑： 還原劑：
氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物：
離子方程式為：
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?上海模擬）已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl．在標(biāo)準狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S氣體恰好反應(yīng)后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)．所得溶液經(jīng)測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?南寧一模）已知A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時，A、B是氣體，C、D是固體且D顯淡黃色．E、F、G、H、I為五種化合物，E為氣體且極易溶于水成為無色溶液，F(xiàn)不溶于水，G溶于水得黃棕色溶液．這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（I）寫出四種單質(zhì)的化學(xué)式
A
H2
H2
，B
Cl2
Cl2
，C
Fe
Fe
，D
S
S
．
（2）用電子式表示E的形成過程
；化臺物I的晶體類型為
分子晶體
分子晶體
其空間構(gòu)型為
V型
V型
．
（3）寫出G+I→H+D+E的化學(xué)方程式
2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
．
（4）某工廠用B制漂白粉．為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，興趣小組的同學(xué)進行了如下實驗：稱取漂白粉樣品2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為：
2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
．靜置，待完全反應(yīng)后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00ml．則該漂白粉樣品中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為
35.75%
35.75%
（保留到小數(shù)點后兩位）．

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