【題目】常溫下,將pH1的硫酸溶液平均分成兩等份,一份加入適量水,另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液,兩者pH都升高了1。則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為(  )

A. 111 B. 101 C. 61 D. 51

【答案】C

【解析】設(shè)每份硫酸的體積為1L,pH=1的硫酸溶液中cH=0.1mol·L1cH2SO4=cH/2=0.05mol·L1pH升高了1,則溶液中cH=0.01mol·L1,①當(dāng)是加水稀釋時(shí),設(shè)加入水的體積為xL,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則:1L×0.1mol·L1=1+xL×0.01mol·L1,x=9,②加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液時(shí),設(shè)加入氫氧化鈉的體積為yL,則有:(1L×0.1mol·L1-yL×0.05mol·L1=0.01mol·L1×1+yL,y=9/6,則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為 =61,故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(  )

A. 用鼻子對(duì)著盛有氯氣的瓶口,就可以嗅到氯氣的氣味

B. 用向下排空氣法可以收集到純凈的氯氣

C. 貯氯罐意外泄漏,應(yīng)沿逆風(fēng)方向疏散群眾

D. 氯氣車間液氯泄漏時(shí),應(yīng)彎腰逃離氯氣泄漏區(qū)域

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】頁(yè)巖氣是從頁(yè)巖層中開(kāi)采的一種非常重要的天然氣資源,頁(yè)巖氣的主要成分是甲烷,是公認(rèn)的潔凈能源。

(1)頁(yè)巖氣不僅能用作燃料,還可用于生產(chǎn)合成氣(COH2)。CH4H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g) ΔH1。已知:CH4、H2、CO的燃燒熱(ΔH)分別為-a kJ·mol-1、-b kJ·mol-1、-c kJ·mol-1;H2O(l)=H2O(g) ΔH=+d kJ·mol-1。

ΔH1=______________(用含字母a、b、c、d的代數(shù)式表示)kJ·mol-1。

(2)用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2,10 L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入COH2,測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:

200 ℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如下表所示:

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①ΔH2____(“>”“<”“=”)0。

寫出兩條可同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施:_____。

下列說(shuō)法正確的是____(填字母)。

a.溫度越高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

b.達(dá)平衡后再充入稀有氣體,CO的轉(zhuǎn)化率提高

c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到最大限度

d.圖中壓強(qiáng):p1<p2

④0~3 min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=____mol·L-1·min-1。

⑤200 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。向上述200 ℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、4 mol H2、2 mol CH3OH,保持溫度不變,則化學(xué)平衡____(正向”“逆向”)移動(dòng)。

(3)甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標(biāo)準(zhǔn)狀況下充入5.6 L甲烷,測(cè)得電路中轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,則甲烷的利用率為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( 。

A.所有物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵

B.含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

C.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

D.溶于水能導(dǎo)電的化合物就是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)B.活性炭具有除異味和殺菌作用

C.生石灰可用作袋裝食品干燥劑D.光束通過(guò)云、霧會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含有5個(gè)碳原子的烷烴,催化裂化可生成的烯烴最多為 ( )

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)最新報(bào)道,貴州發(fā)現(xiàn)超大型錳礦,整個(gè)礦區(qū)資源量超兩億噸。錳礦是繼鐵礦、鋁礦之后,排在第三位的金屬礦產(chǎn),屬國(guó)家戰(zhàn)略緊鐵礦產(chǎn)之一,在電池、磁性新材料等方面都有廣泛應(yīng)用。中國(guó)是全球最大的錳礦石和錳系材料生產(chǎn)、清費(fèi)大國(guó),回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為_________。

(2)銅錳氧化物(CuMn2O4) 能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

①CO N2 互為等電于體。CO 分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________。

②HCHO分子的H-C-H 鍵角______(大于”“小于等于”)CO2的鍵角,理由是__________。

向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2Mn(NO3)2溶被中加入Na2CO3溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4。CO32-的空間構(gòu)型是____________。

(3)晶體熔點(diǎn): Fe2O3晶體______Al2O3晶體(“>”“<”“=”),理由是___________

(4)、鐵的第三電離能(I3) 較大的是_______(填素符號(hào))。

(5) 鋁晶胞如圖26甲所示。鋁晶胞中,鋁原子的配位數(shù)為________。已知鋁的晶體密度為ρ g·cm-3,N A代表阿伏加德羅常數(shù)的值,設(shè)鋁原子的半徑為rpm,r=_______。

(6)錳晶胞如圖乙所示。已知錳晶胞參數(shù)為a nm。設(shè)錳晶胞中兩個(gè)錳原子核之間最短距離為dnm,則d=_____。錳晶胞中Mn 的空間利用率φ=____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】制取較純的一氯乙烷,用下列哪種方法最好

A. 乙烷和氯氣取代 B. 乙烯與氫氣加成,再用氯氣取代

C. 乙烯和氯化氫加成 D. 乙炔和氯化氫加成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高溫下焦炭、石英砂的混合物與氯氣反應(yīng)可生成SiCl4。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖(注:S1Cl4遇水易水解)。

請(qǐng)回答:

(1)用MnO2和濃鹽酸制取氯氣,為了得到純凈干燥的氯氣,可將制得的氯氣依次通過(guò)盛有____、濃硫酸的洗氣瓶。

(2)裝置C的作用是______。

(3)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,用化學(xué)方法檢驗(yàn)裝置D中生成的SO42-_______________。

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