二十一世紀(jì)世界資源爭(zhēng)奪的重點(diǎn)是海洋。海底有石油、可燃冰、石油氣、礦砂、錳結(jié)核的資源，海水中除有漁業(yè)資源外，還有食鹽、溴、碘等許多化學(xué)資源，所有資源中最豐富的是水資源。
（1）海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素是氧，該元素的原子核外電子占據(jù)的軌道共有________個(gè)能級(jí)，有________個(gè)未成對(duì)電子。
（2）水的沸點(diǎn)為100℃，氟化氫的沸點(diǎn)為19．5℃，水與氟化氫比較，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________。水的沸點(diǎn)比硫化氫高，其原因是___________________。
（3）提取碘是將海帶灼燒成灰，溶于水過(guò)濾，濾液中通入氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________，再用四氯化碳將生成的單質(zhì)碘______（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）出來(lái)，最后用_________（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）使碘和四氯化碳分離。
（4）海洋元素中的氯、溴、碘統(tǒng)稱(chēng)為海水中的鹵素資源，它們的最外層電子排布都可表示為_(kāi)____________________。
（本題共24分）
（1）3  ，   2  。
（2）HF  。  水分子之間存在氫鍵  。
（3）2I－＋Cl2I2＋2Cl－  ，  萃取  ，  蒸餾  。
（4）ns2np5  。（每空各1分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體（m mol），丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是（溶液體積變化忽略不計(jì)）        （   ）
A．甲=乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲=乙D．乙>丙>甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組中的物質(zhì)，都能使碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)色的是
A．氯水、溴水、碘水B．氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉
C．氯氣、氯化氫、氯化鈉D．碘化鈉、氫碘酸、碘水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)就能[產(chǎn)生Cl2。若用右圖所示裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中錯(cuò)誤的是
A．只有①和②處
B．只有②處
C．只有②和③處
D．只有②、③、④處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/L的NaOH溶液中得到漂水。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用下述實(shí)驗(yàn)裝置探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂水。

(1)配制470mL物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/L的NaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和                。
(2)濃硫酸的作用是______________________。
(3)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。
(4)裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，請(qǐng)簡(jiǎn)述用飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理(用離子方程式表示，并配必要的文字說(shuō)明)                                                                           
                                                       。
(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有褪色，放置一段時(shí)間后，紙條全部褪色。該同學(xué)認(rèn)為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的。請(qǐng)判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因_________________
_________________________________________。
(6)如果制得氯元素含量為10%的漂水溶液35.5g，那么其中含NaClO的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：
Cl2 + H2O  HCl + HClO K=4.5×10-4
次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來(lái)水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大）。但是，由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險(xiǎn)性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代。請(qǐng)回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為                               。
（2）使用氯氣為自來(lái)水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請(qǐng)結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：                                             。
（3）84消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為                                               。
（4）二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為                                         。
（5）一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧
化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）。

①下列溶液能吸收Cl2的是       （填字母序號(hào)）。
A．飽和食鹽水B．飽和Na2SO3溶液
C．飽和NaOH溶液D．濃硫酸
②能說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是        
                     。
③請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的原因：                            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)回答下列問(wèn)題。
(1) 漂白粉與濃鹽酸相遇時(shí)有黃綠色氣體生成，若產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則有         molHCl被氧化。
(2) 向氯水中加入CaCO3固體后，氯水的殺菌、漂白能力將      （填增強(qiáng)或減弱）其原因是                                                                。
（3）二氧化硫氣體與含1.5 mol Cl元素的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氣態(tài)氯氧化物A，若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　　　　　     　　　                。
（4）我國(guó)衛(wèi)生部已明確提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯氣進(jìn)行飲用水的消毒。
①氯的氧化物A不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H2O2反應(yīng)，Cl元素轉(zhuǎn)化為比較穩(wěn)定的正三價(jià)物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。
② 用氯的氧化物A處理過(guò)的自來(lái)水中會(huì)殘留少量A，可用FeCl2將其還原為�，F(xiàn)用VL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況) A處理一定量自來(lái)水，再加入a mol FeCl2可將殘留的A恰好除去，則該自來(lái)水中殘留A的物質(zhì)的量為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是
A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在
C．氯水滴在PH試紙上，一段時(shí)間后將觀察到試紙變紅，說(shuō)明H+存在
D．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

25 ml 加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：
2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI
反應(yīng)完成時(shí)，共用去Na2S2O3 20.0 ml。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：       
14、（8分）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。
完成下列填空：
1)寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫(xiě))：

2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是          。
3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開(kāi)        _色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是               。
4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2       L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。

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