【題目】對于Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是
A. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示
B. ΔH的值與反應(yīng)方程式的計量系數(shù)有關(guān)
C. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,鋅為負極
D. 若將其設(shè)計為原電池,當(dāng)有32.5 g鋅溶解時,正極放出氣體一定為11.2 L
【答案】D
【解析】
對于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) △H<0,反應(yīng)為放熱反應(yīng),說明反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,當(dāng)將該反應(yīng)設(shè)計為原電池時,Zn為負極,被氧化,正極上H+獲得電子,析出氫氣,以此解答該題。
A.反應(yīng)為放熱反應(yīng),說明反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,圖示正確,選項A正確;
B.熱化學(xué)方程式中,反應(yīng)熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量呈正比,選項B正確;
C.反應(yīng)中Zn被氧化生成ZnSO4,當(dāng)將該反應(yīng)設(shè)計為原電池時,Zn為負極,失去電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),選項C正確;
D.若將其設(shè)計為原電池,當(dāng)有32.5g鋅溶解時,n(Zn)=32.5g÷65g/mol=0.5mol,n(e-)=2 n(Zn)=2×0.5mol=1mol,根據(jù)在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,可知在正極放出氣體的物質(zhì)的量是n(H2)= 0.5mol,在標(biāo)況下體積為V(H2)= 0.5mol×22.4L/mol= 11.2L,但由于未指明氣體所處的環(huán)境,所以不能確定氣體的體積,選項D錯誤;
故合理選項是D。
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【題目】對可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),則下列敘述中正確的是( )
A.達到化學(xué)平衡時,5v正(O2)=4v逆(NO)
B.若單位時間內(nèi)生成nmolNO的同時,生成nmolNH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C.若NH3、O2、NO、H2O的分子數(shù)之比為4∶5∶4∶6時,反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)mX(g)nY(g)+pZ(g) ΔH,在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A. 該反應(yīng)的ΔH>0
B. m<n+p
C. B、C兩點化學(xué)平衡常數(shù):KB>KC
D. A、C兩點的反應(yīng)速率v(A)<v(C)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO、、NO、是污染空氣和水的有害氣體,如何合理利用這些有害氣體是當(dāng)今科學(xué)研究的方向之一.下面是一些研究方案.
方案一:轉(zhuǎn)化成無害氣體.涉及的反應(yīng)如下.
反應(yīng)Ⅰ:
反應(yīng)Ⅱ:
(1)反應(yīng)的________.
(2)一定條件下,將與CO以物質(zhì)的量之比為置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,下列能說明反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是________.
每消耗的同時生成
容器中混合氣體密度保持不變
與CO的物質(zhì)的量之比保持不變
混合氣體顏色保持不變
混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
(3)向容積為2L的恒容密閉容器中分別充入和,發(fā)生反應(yīng)
Ⅱ在不同溫度下測定反應(yīng)相同時間時的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如圖所示.
、c兩點反應(yīng)速率大小關(guān)系為________填或“”“”或“”.
溫度為時,反應(yīng)從開始經(jīng)過達到b點,用表示這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________,此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________若在此溫度下,保持容器的容積不變,b點時再向容器中充入和,的平衡轉(zhuǎn)化率將________填“增大”“減小”或“不變”.
的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因是________.
方案二:用次氯酸鈉處理廢水中的氨,使其轉(zhuǎn)化為氮氣除去.涉及的反應(yīng)為.
(4)上述反應(yīng)中HClO來自次氯酸鈉溶液,原理是________用離子方程式表示.
(5)實驗測得廢水pH與氨去除率的關(guān)系如圖所示.pH較大時,氨去除率下降的原因是________.
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【題目】SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。
(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:
①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________
②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式:________________________;
③當(dāng)燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成:_____________________________;
④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測定溶液中尿素(M=60 g·mol 1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_________________;
(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理:NOx的儲存和還原在不同時段交替進行,如圖a所示。
①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。還原NOx的物質(zhì)是_________________;
②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進行,圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第二步反應(yīng)消耗的NH3與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________________;
③還原過程中,有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時,得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整:______________________15NNO+___H2O
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【題目】溫度不變恒容的容器中H2、I2各1mol·L-1進行反應(yīng)H2+ I22HI,若某段時間內(nèi)H2濃度由0.4mol·L-1降到0.24mol·L-1所需的反應(yīng)時間為8s ,則反應(yīng)起始時H2濃度由1mol·L-1降到0.4mol·L-1需的時間為
A. 小于30sB. 等于30sC. 大于30sD. 無法判斷
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【題目】蝕刻銅制線路板的蝕刻液種類很多:酸性蝕刻液,如蝕刻溶液、H2O2-鹽酸及CuCl2-鹽酸堿性蝕刻液,如溶液等;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出下列蝕刻液蝕刻銅的離子方程式。
①FeCl3溶液:_______。
②H2O2-鹽酸:_______。
③溶液:_______生成。
(2)利用廢蝕刻液含、及制備堿性蝕刻液溶液和的主要步驟包括:用氧化廢蝕刻液,通入氨氣,固液分離,用鹽酸溶解沉淀和的制備。下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>_______填字母。
A. 制備
B. 制備并沉鐵
C. 分離溶液和沉淀
D. 將溶液蒸干制備
(3)常用水合肼還原法回收CuCl2-鹽酸蝕刻液得到單質(zhì)銅,先用氫氧化鈉溶液中和其中酸并將溶液調(diào)至強堿性,然后加入水合肼得納米銅,該氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。
(4)文獻報道一種回收蝕刻廢液中銅并制取膽礬的主要工藝流程如下:
已知:易與酸反應(yīng)。
在混合器中,的離子方程式為_______。
溶于硫酸的離子方程式為_______。
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【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表:
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亞硫酸 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | Ka=1.75×10-5 | Ka=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
下列離子方程式正確的是( )
A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-═CO+2HClO
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C.少量SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO═SO+2HCO
D.相同濃度NaHCO3溶液與醋酸溶液等體積混合:H++HCO═CO2↑+H2O
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【題目】溴乙烷是一種重要的有機化工原料,其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng),實際通 常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)。某課外小組欲在 實驗室制備溴乙烷的裝置如圖,實驗操作步驟如下:
①檢查裝置的氣密性;②在圓底燒瓶中加入 95%乙醇、80% 硫酸,然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片;③小心加熱, 使其充分反應(yīng)。請回答下列問題。
(1)裝置 A 的作用是_____。
(2)反應(yīng)時若溫度過高,則有 SO2 生成,同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體的分子式是_____。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì),可選擇下列試劑中 的_________(填寫上正確選項的字母)。
a 亞硫酸鈉溶液 b 乙醇 c 四氯化碳
該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是______。(填儀器名稱)。
(4)要進一步制得純凈的溴乙烷,可繼續(xù)用蒸餾水洗滌,分液后,再加入無水 CaCl2,然后進行的實驗操作是__________。(填寫正確選項的字母)。
a 分液 b 蒸餾 c 萃取
(5)為了檢驗溴乙烷中含有溴元素,不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗,其原因 是_________。通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后_____(按 實驗的操作順序選填下列序號)。
①加熱 ②加入 AgNO3 溶液 ③加入稀 HNO3 酸化 ④加入 NaOH 溶液
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