2．甲基、苯基、羥基、羧基四種原子團(tuán)中，不同的原子團(tuán)兩兩結(jié)合，得到的物質(zhì)中具有酸性的有（　　）
A．6種B．5種C．4種D．2種

分析 酚（羥基與苯環(huán)直接相連）及含-COOH的物質(zhì)具有酸性，以此來解答．

解答 解：由羥基、甲基、羧基、苯基四種基團(tuán)中的兩兩結(jié)合形成的化合物有：CH3OH、H2CO3、CH3COOH、，其水溶液呈酸性的有碳酸、乙酸、苯甲酸，苯酚，所以共有4種，故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚及羧酸性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．已知25℃時
①HF（aq）+OH- （aq）=F- （aq）+H2O（l）△H=-67.7KJ•mol-1
②H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ•mol-1
在20mL0.1•molL-1氫氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4 KJ•mol-1
B．當(dāng)V=20時，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol?L-1
C．當(dāng)V=20時，溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．當(dāng)V＞0時，溶液中一定存在：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2在曲頸瓶中模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5．PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3．PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)如表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答下列問題：
（1）B中所裝試劑是濃H2SO4；E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其揮發(fā)．
（2）F中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入燒瓶中和PCl3 反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)時，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（4）粗產(chǎn)品中常含有POC13、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到較純凈的PCl3．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
（6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
④重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．以空氣、海水和貝殼為原料可進(jìn)行多種化工生產(chǎn)，如圖1是課本介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

（1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：a．鹽酸　b．氯化鋇溶液　c．氫氧化鈉溶液　d．碳酸鈉溶液．則加入試劑的順序是（填編號）bdca 或cbda或bcda．
（2）工業(yè)上從空氣中分離出A是利用空氣中沸點(diǎn)各成分的不同；
（3）C、D反應(yīng)可制取一種常用的消毒劑，寫出反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；寫出生成G+H的化學(xué)方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；
（4）合成E時要使產(chǎn)率增大、反應(yīng)速率加快，可采取的辦法是②⑥
①減壓�、诩訅骸、凵郎亍、芙禍亍、菁皶r從平衡混合氣中分離出E�、扪a(bǔ)充A或B�、呒哟呋瘎、鄿p小A或B的量
（5）電解飽和食鹽水，下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是d；
a．精制飽和食鹽水進(jìn)入陽極室        b．純水（加少量NaOH）進(jìn)入陰極室
c．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣        d．陽極的電極反應(yīng)為：Cl2+2e-═2Cl-
（6）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度與溫度的關(guān)系如圖2所示），可進(jìn)一步加工制得一些重要的產(chǎn)品．若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是NaCl和MgSO4；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的KCl晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．能提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但不改變活化分子百分?jǐn)?shù)的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物的濃度B．增大氣體壓強(qiáng)
C．升溫D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．水電離的c（ H+）=1×l0-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
B．能使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
C．$\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}$=l×l0-13mol/L的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-
D．能與鋁反應(yīng)放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是（　�。�
A．甲苯和酒精B．甲苯和苯C．溴乙烷與水D．苯與溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．硫酸B．Cl2C．NH4NO3D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．質(zhì)量相等的SO2和SO3，所含氧原子數(shù)之比為（　�。�
A．1：1B．2：3C．6：5D．5：6

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