16．向含1mol Na2CO3的飽和溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體使之充分反應(yīng)，下列圖象表示正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉的溶解度小，而且反應(yīng)過(guò)程中又消耗了水，導(dǎo)致溶液中的溶劑質(zhì)量減少，就會(huì)導(dǎo)致生成的碳酸氫鈉過(guò)飽和而生成沉淀，據(jù)此解答．

解答 解：A．碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，溶液質(zhì)量增加，當(dāng)通入二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸氫鈉達(dá)到其溶解度時(shí)，再通入二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸氫鈉不能溶解，溶液質(zhì)量減小，最后變?yōu)轱柡吞妓釟溻c溶液后保持不變，故A正確；
B．碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氫根離子濃度增大，當(dāng)生成的碳酸氫鈉達(dá)到溶解度時(shí)，碳酸氫根離子濃度不再增大，通入二氧化碳的量小于1mol，故B錯(cuò)誤；
C．飽和溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，繼續(xù)通入，隨著二氧化碳通入量增大，碳酸氫鈉達(dá)到飽和，有沉淀析出，所以開(kāi)始鈉離子濃度不變，后來(lái)變小，最后碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉溶液，鈉離子濃度又保持不變，故C錯(cuò)誤；
D．剛開(kāi)始為飽和碳酸鈉溶液，沒(méi)有沉淀析出，通入二氧化碳少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，但是碳酸氫鈉還為達(dá)到飽和，所以不會(huì)有沉淀析出，一段時(shí)間后生成的碳酸氫鈉增大，達(dá)到飽和開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，明確二者化學(xué)性質(zhì)及飽和溶液性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子檢驗(yàn)的正確的是（　　）
A．某溶液中滴入稀鹽酸，生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有一定有CO32-
B．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
C．加入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有Cl-
D．分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開(kāi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．重水（D2O）的離子積Kw=1.6×10 -15 mo12•L-2．，可以用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定  pD=-lg[D+]，試求該溫度下：（已知lg5=0.6990；lg3=0.4771；lg2=0.3010；計(jì)算時(shí)選取合適的數(shù)據(jù)）
①重水的pD=7.4；
②含0.01molNaOD的D2O溶液1L，其pD=12.8；
③溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2；
④在100mL0.25mol．L-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mo1•L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．把CoCl2•6H2O和碳酸銨混合氧化，然后加入鹽酸可得到化合物A（化學(xué)式為CoCl3H12N4），在A中加入硝酸銀溶液只有$\frac{1}{3}$的氯可被沉淀．A的結(jié)構(gòu)式為[Co（NH3）4Cl2]Cl．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，推測(cè)CO32-的空間構(gòu)型為正三角形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．改善大氣質(zhì)量、污水處理等都要依靠化學(xué)等科學(xué)的發(fā)展．
（1）正常雨水的pH為5.6，是因?yàn)槿芙饬硕趸細(xì)怏w的緣故；酸雨的PH＜（填“＞”、“＜”或“=”）5.6．SO2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，生石灰可吸收煤燃燒產(chǎn)生的SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+SO2=CaSO3．
（2）治理汽車(chē)尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車(chē)的排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，使CO與NO反應(yīng)，生成無(wú)毒氣體CO2和N2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）減少室內(nèi)空氣污染，下列措施 不正確的是c（填字母代號(hào)）．
a．保持室內(nèi)空氣流通
b．選用環(huán)保裝飾材料，且不過(guò)度裝修
c．經(jīng)常噴灑大量香水或空氣清新劑
d．在室內(nèi)種植蘆薈、常青藤等綠色植物
（4）污水處理的主要方法有：a．中和法  b．化學(xué)沉淀法  c．氧化還原法  d．過(guò)濾法，其中屬于物理方法的是d．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期．A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體．
（1）寫(xiě)出A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式2s22p4；F離子的結(jié)構(gòu)示意圖，X的化學(xué)式Na3AlF6．
（2）寫(xiě)出X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（3）CE、FA的晶格能分別為786KJ/mol l、3401KJ/mo，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：CaO晶體中陰陽(yáng)離子所帶電荷大于NaCl．
（4）F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：F與B形成離子化合物的化學(xué)式為CaF2；若該離子化合物的摩爾質(zhì)量為M g/mol，晶體的密度為ρg/cm3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶胞中B與F的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{M}{ρ{N}_{A}}}$cm．（只要求列出算式，用符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　　）
A．氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液
B．碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面礦物油
C．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)通常不活潑，可將熾熱的鎂粉可放在氮?dú)庵欣鋮s
D．鉀（K）一般不用電解法制備，工業(yè)上可用Na與熔融KCl反應(yīng)制K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A．明礬凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+
B．氯化銨溶于水：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．亞硫酸溶液中：H2SO3?2H++SO32-
D．在小蘇打溶液中滴加氫氧化鈉：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在常溫、常壓下11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)況下，22.4LH2的分子數(shù)為NA
C．標(biāo)況下，18g水的體積是22.4L
D．1molSO2的體積是22.4L

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