【題目】下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)剛開始時(shí),放出H2的速率最大的是(

編號

金屬(粉末狀)

物質(zhì)的量

酸的濃度

酸的體積

反應(yīng)溫度

A

Mg

0.1mol

6mol/L硝酸

10mL

60℃

B

Mg

0.1mol

3mol/L鹽酸

10mL

30℃

C

Fe

0.1mol

3mol/L鹽酸

10mL

60℃

D

Mg

0.1mol

3mol/L鹽酸

10mL

60℃


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解:硝酸和鎂反應(yīng)不生成氫氣,所以排除.鎂的金屬性比鐵的強(qiáng),所以在外界條件相同的情況下,鎂比鐵的反應(yīng)速率快;在金屬、酸相同的條件下,溫度越高、酸的濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快,故選D.
根據(jù)物質(zhì)本身的性質(zhì)結(jié)合外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某鋁合金中含有元素鋁、鐵、銅、硅。為了測定該合金中鋁的含量,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請回答有關(guān)問題:

(1)稱取樣品ag(精確到0.1g),稱量時(shí)通常使用的主要儀器的名稱是_______。

(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸,過濾并洗滌濾渣。溶解、過濾用到的玻璃儀器有_______。(3)向?yàn)V液中加過量的氫氧化鈉溶液,過濾并洗滌濾渣。

(4)向步驟(3)的濾液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w,過濾并洗滌濾渣,生成沉淀的離子方程式是___________

(5)將步驟(4)的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱重,其質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________,原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。(用含a、b的代數(shù)式表示)

(6)若步驟(5)的濾渣灼燒不充分,則實(shí)驗(yàn)結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 納米泡沫碳與金剛石互為同位素 B. H2O與D2O互為同分異構(gòu)體

C. CH3CH2COOH與CH3COOH互為同系物 D. C3H8的一氯取代物有3種,其沸點(diǎn)各不相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列,其中正確的是

A.氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇

B.水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉

C.銅、醋酸、石灰石、氯化銅

D.臭氧、硝酸、純堿、膽礬

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列相關(guān)敘述正確的是(

A.甲烷的燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B. 500℃、30MPa下,將0.5mol N2 1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3,放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ; △H=-38.6kJ·mol-1

C. H2SO4(aq)+ 2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6 kJmol-1 H2SO4 NaOH 反應(yīng)的中和熱對應(yīng)的熱反應(yīng)方程式

D.由 C(石墨)=C(金剛石); △H= +1.9 kJ·mol-1 可知, 金剛石比石墨能量高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】烴A是一種重要的化工原料,A完全燃燒后生成m(CO2):m(H2O)=22:9,A在同系物中相對分子質(zhì)量最小。現(xiàn)有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請回答:

(1)有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)名稱為_________。

(2)有機(jī)物F與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

(3)有機(jī)物E能使溴的四氯化碳溶液褪色,其原因是_________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)下列說法不正確的是_________

A.BC可通過如下兩步直接實(shí)現(xiàn):①熱銅絲催化氧化,②直接與新制Cu(OH)2共熱

B.將綠豆大小的鈉投入到B中,鈉塊浮在液面上,并產(chǎn)生氣泡

C.若CE為加成反應(yīng),則D為乙炔

D.為制備干燥的F,可在分離出F后,選用堿石灰做干燥劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】12mL濃度為0.10molL-1Na2SO3溶液,恰好與10mL濃度為0.04molL-1K2Cr2O7溶液完全反應(yīng),已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為

A. +5

B. +4

C. +3

D. +2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1常溫下,將1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后的溶液中=________。

2某溫度時(shí),測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=____________,該溫度____________25 ℃。填“>”、“=”或“<”

3 2所述溫度下,將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH=10,則Va∶Vb=___________。

4 常溫下,將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋,請?jiān)诖痤}卷的圖中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線加必要標(biāo)注。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列物品或設(shè)備:
①陶瓷餐具 ②磚瓦③水泥路橋 ④門窗玻璃⑤水晶鏡片 ⑥石英鐘表⑦瑪瑙手鐲 ⑧硅太陽電池⑨光導(dǎo)纖維 ⑩計(jì)算機(jī)芯片
(1)用到硅單質(zhì)的是
(2)所用材料為SiO2或要用到SiO2的是
(3)所用材料為硅酸鹽的是

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