【題目】下列敘述正確的是

A. 明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和消毒，兩者原理相同

B. 常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

C. 等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4＋)大

D. FeCl3與KSCN反應(yīng)達到平衡時，加入KCl溶液，則溶液顏色變深

【答案】C

【解析】A，明礬溶于水電離出Al3+，Al3+發(fā)生水解生成Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體吸附水中的懸浮物，明礬用于凈水，漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2，Ca（ClO）2與CO2、H2O作用產(chǎn)生具有強氧化性的HClO，HClO用于殺菌消毒，原理不同，A項錯誤；B，由于H2S的一級電離遠大于二級電離，S2-的水解能力大于HS-，等濃度的Na2S溶液的pH大于NaHS溶液，B項錯誤；C，NH4+在溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，NH4HSO4電離出NH4+、H+和SO42-，由于H+濃度增大，抑制NH4+的水解，等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和NH4HSO4溶液中，NH4HSO4溶液中c（NH4+）大，C項正確；D，FeCl3與KSCN反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，KCl不參與反應(yīng)，加入KCl溶液，溶液的體積變大，各離子濃度變小，溶液顏色變淺，D項錯誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)我國首創(chuàng)以鋁_空氣_海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是________，負極反應(yīng)為_____________；正極材料是__________，正極反應(yīng)為_______________。

(2)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式。陽極反應(yīng)式：2CO＋2CO－4e－===4CO2，陰極反應(yīng)式：____________，電池總反應(yīng)式：____________ 。

(3)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的________極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為_______________。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為_________。

(4) “鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖所示，該電池的正極反應(yīng)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中符合下列圖像的是( )

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)

C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)

D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時間后，甲池的C(SO42-)減小

C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陽離子通過交換膜向正極移動，陰離子通過交換膜向負極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要證明某溶液中含Fe2+而不含有Fe3+，進行如下實驗操作時最佳順序為（ ）

①加入足量氯水 ②觀察到無現(xiàn)象 ③加入少量KSCN溶液

A.①③②B.③①②C.③②①D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)并達到平衡。HI的體積分數(shù)隨時間的變化如表格所示：

HI體積分數(shù)

1min

2min

3min

4min

5min

6min

7min[

條件I

26%

42%

52%

57%

60%

60%

60%

條件II

20%

33%

43%

52%

57%

65%

65%

（1）在條件I到達平衡時，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K，要求列出計算過程。

（2）在條件I從開始反應(yīng)到到達平衡時，H2的反應(yīng)速率為____________。

（3）為達到條件II的數(shù)據(jù)，對于反應(yīng)體系可能改變的操作是_______________。

（4）該反應(yīng)的△H__________0（填">"，"<"或"="）

（5）在條件I下達到平衡后，在7min時將容器體積壓縮為原來的一半。請在圖中畫出c(HI)隨時間變化的曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】太陽能電池板面對太陽時，一部分電能直接供給“天宮一號”，一部分電能則儲存在電池里，供背離太陽時使用。“天宮一號”使用的是鎳氫電池，電解質(zhì)溶液顯堿性。其反應(yīng)方程式為： LaNi5+Ni(OH)2LaNi5H+NiOOH。下列有關(guān)說法不正確的是

A．放電時鎳被還原 B．放電時負極LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O

C．充電時OH—向陰極移動 D．充電時每消耗lmol Ni(OH)2轉(zhuǎn)移lmol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）科學(xué)家可以通過__________法發(fā)現(xiàn)太陽存在有大量的鐵元素，寫出基態(tài)Fe原子的價電子排布圖__________________。從結(jié)構(gòu)上分析Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因：________________________。

（2）SCN-常用來檢測Fe3+的存在，SCN-中心原子的雜化方式為_________，三種元素電負性由大到小的順序為__________________。

（3）砷化鎵以第三代半導(dǎo)體著稱，熔點為1230℃，具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型。則兩種晶體熔點較高的是_________(填化學(xué)式)，其理由是________________________。

（4）C60分子又名足球烯，它是由60個碳原子組成的球狀分子，右圖為C60結(jié)構(gòu)圖。一個C60分子中六元環(huán)的數(shù)目為____________，在C60晶胞中C60分子的配位數(shù)為___________。已知C60分子的球體 半徑為a nm，求C60晶體的ρ=_________g/cm3。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，寫出表達式)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物N（）是一種常見的有機合成中間體，在生產(chǎn)中用途廣泛。以有機物A為原料合成M和N的路線如下所示：

已知：I.

II.

請回答下列問題:

（1）A分子中共面的原子數(shù)最多為________個，-CN的電子式為_______________。

（2）②的反應(yīng)類型為________________， E分子中所含官能團的名稱為____________，G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________________，寫出M在酸性條件下水解的化學(xué)方程式_________________________________。

（4）D的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能與鈉反應(yīng)放出H2的共有______種，寫出核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:1:2:6的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________________。

（5）結(jié)合信息，寫出用E和乙醇為原料制備化合物N的合成路線：（其他試劑任選）_____________

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