某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。課外活動小組為確認生產(chǎn)后的廢液的組成，進行如下實驗：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g。下列關(guān)于原廢液組成的判斷錯誤的是

    A．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ

    B．c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1

    C．c(Fe2+)︰c(Fe 3+) = 3︰1

    D．c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L

C

n(Clˉ)= ，n(Fe3+)= ，根據(jù)銅與氯化鐵反應(yīng)的方程式可知，廢液中n(Fe2+) ︰n(Cu2+) = 2︰1。由離子電荷守恒得等式：n(Clˉ)=3 n(Fe3+) + 2n(Fe2+) + 2n(Cu2+) ，可求出原廢液中n(Fe2+) = 0.012mol，得c(Clˉ) = 6 mol·L-1，c(Fe 2+) = 1.2 mol·L-1，c(Fe2+)︰c(Fe 3+) = 3︰2 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路．課外活動小組為確認生產(chǎn)后的廢液的組成，進行如下實驗：
Ⅰ．取50mL廢液稀釋配成250mL溶液．
Ⅱ．從250mL稀釋溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．
Ⅲ．另從250mL稀釋溶液取25mL放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g．
（1）操作I是配制物質(zhì)的量濃度溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
量筒
量筒
、
250ml容量瓶、膠頭滴管
250ml容量瓶、膠頭滴管
．（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是
①④
①④
（填寫序號）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（3）操作Ⅱ中檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈
．
（4）原廢液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是
12mol/l
12mol/l
．
（5）原廢液中三種陽離子濃度比值c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）為
49：2：1
49：2：1
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省廣州市番禺區(qū)高三統(tǒng)考（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某工廠廢液中含有苯酚、乙酸，實驗小組對該廢液進行探究，設(shè)計如下方案：

己知熔點：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸點：乙酸118℃、苯酚182℃。

（1）寫出②的反應(yīng)化學方程式                                        。

（2）②中分離B的操作名稱是                                        。

（3）現(xiàn)對物質(zhì)C的性質(zhì)進行實驗探究，請你幫助實驗小組按要求完成實驗過程記錄，在答題卡上填寫出實驗操作、預期現(xiàn)象和現(xiàn)象解釋。

限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、2moL·L—1NaOH、0.1 mol •L—1KSCN、酸性KMnO4溶      液、FeCl3溶液、飽和溴水、紫色石蕊試液。

實驗操作

預期現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋

步驟1：取少量C放入a試管，加入少量蒸餾水，振蕩。

 

                

 

                   

 

                    

 

                    

步驟2：取少量C的稀溶液分裝b、c兩支試管，往b試管         

                             

 

產(chǎn)生白色沉淀

                                 

 

                       

 

                       

步驟3：往c試管               

 

                             

              

 

               

C與加入的試劑發(fā)生顯色反應(yīng)。

 

（4）稱取一定量的C試樣，用水溶解后全部轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液  25.00mL，加入濃度為0.0500 moL·L－1的溴水溶液30.00mL，放置。待反應(yīng)完全后，加入過量的KI，再用0.1100 moL•L－1Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，耗去Na2S2O3標準溶液11.80mL。則試樣中C物質(zhì)的量的計算表達式為：               。  （部分反應(yīng)離子方程式：I2+2S2O32—=2I—+S4O62—）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路．課外活動小組為確認生產(chǎn)后的廢液的組成，進行如下實驗：
Ⅰ．取50mL廢液稀釋配成250mL溶液．
Ⅱ．從250mL稀釋溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．
Ⅲ．另從250mL稀釋溶液取25mL放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g．
（1）操作I是配制物質(zhì)的量濃度溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有______、______．（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是______（填寫序號）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（3）操作Ⅱ中檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是______．
（4）原廢液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是______．
（5）原廢液中三種陽離子濃度比值c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）為______．

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