下列事實能用勒沙特列原理解釋的是(      )
①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
②實驗室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體
③用排飽和食鹽水法收集Cl2
④溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)
⑤工業(yè)制
取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來    
A．②③⑤B．①③⑤C．①②③④⑤D．①②③⑤
A

試題分析：①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)。加壓后平衡不發(fā)生移動。由于增大壓強(qiáng)，單位體積物質(zhì)的量增大，所以顏色變深。不能用勒沙特列原理解釋。錯誤。②實驗室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以能產(chǎn)生更多的HCl氣體。正確。③Cl2在水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。若水中含有NaCl，則NaCl電離產(chǎn)生的Cl－使生成物的濃度增大，根據(jù)平衡移動原理，增大生成物的濃度，平衡逆向移動，就可以減小Cl2的溶解及反應(yīng)，故可用排飽和食鹽水法收集Cl2。正確。④合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。升高溫度，平衡逆向移動，對于合成氨不利。之所以溫度控制在500℃是因為在此時催化劑的活性最大。錯誤。⑤工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來，由于減小了生成物的濃度，化學(xué)平衡正向移動，就可以得到更多的K。正確。故能用勒沙特列原理解釋的是②③⑤。選項為A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（14分）研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H 1 = +489．0 kJ·mol－1
        ②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)  △H 2 = +172．5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為                                 。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                                      。
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的ΔH                       0 （填“>”、“<”或“＝”）。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ     KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。
①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為       。
當(dāng)氨碳比＝3，達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為：         。
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2(g)  2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是            (　　)
①單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變　　　　　　　　　　　　　　　
A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來1．9倍，下列說法錯誤的是
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動B．A的轉(zhuǎn)化率降低
C．m+n＞pD．C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經(jīng)4min后測得D的濃度為0．5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0．125mol·L-1·min-1，下列說法正確的是
A．反應(yīng)速率v（B）=0．13 mol·L-1·min-1
B．該反應(yīng)方程式中，x=1
C．4min時，A的物質(zhì)的量為0．75mol
D．4min時，A的轉(zhuǎn)化率為50％

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。下列說法錯誤的是
A．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大
B．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的密度不變
C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度比是1∶3
D．當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)=I(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示，下列說法正確的是
t/℃
5
15
25
35
50
K
1 100
841
689
533
409
 
A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I(aq)的ΔH>0
B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I)減小
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝
D．25 ℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，甲、乙均為容積1L的恒容容器，丙為恒壓容器。

向甲、丙中分別充入相應(yīng)氣體，使丙起始體積為1L，維持500℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3至平衡。
甲中反應(yīng)10min后達(dá)到平衡時，容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)為91%，則反應(yīng)從開始至平衡的平均反應(yīng)速率v(O2)=   mol·L-1·min-1，平衡常數(shù)表達(dá)式為         。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率=         。丙中達(dá)到平衡所需的時間     10min（填“＞”、“=”、“＜”），SO3的體積分?jǐn)?shù)    91%（填“＞”、“=”、“＜”）。若上述已達(dá)平衡的甲、丙容器中分別充入0．5molAr氣體，容器中SO3的物質(zhì)的量：甲     丙     （填“增大”、“不變”、“減小”）。
（2）若在乙容器中充入x molSO2 0．2molO2 ymolSO3維持500℃反應(yīng)至平衡時，容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)亦為91%，則x=    ，y=    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA(g)＋nBpC(g)＋qD(其中A和C都是無色氣體)，當(dāng)達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是(　　)
A．增大壓強(qiáng)，平衡不移動，說明(m＋n)一定等于(p＋q)
B．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體物質(zhì)
D．若B是氣體，增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都一定增大

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