Question

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H=a kJ/mol（a＞0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

• A、若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
• B、若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
• C、若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動
• D、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0.100 mol/L，則c（CO₂）=0.0263 mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡的計(jì)算,濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

專題：

分析：A．根據(jù)方程式知，若生成1mol鐵需要吸收akJ熱量；
B．該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不變，所以無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)不變；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
D．達(dá)到平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0.100 mol/L，根據(jù)K=

c(CO2)

c(CO)

計(jì)算c（CO₂）．

解答： 解：A．根據(jù)方程式知，若生成1mol鐵需要吸收akJ熱量，而不是小于akJ/mol，故A錯誤；
B．該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不變，所以無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)不變，則不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，故C錯誤；
D．達(dá)到平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0.100 mol/L，根據(jù)K=

c(CO2)

c(CO)

得c（CO₂）=Kc（CO）=0.263×0.100 mol/L=0.0263 mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查平衡常數(shù)的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響因素等知識點(diǎn)，側(cè)重考查分析、計(jì)算能力，注意該反應(yīng)特點(diǎn)，能根據(jù)平衡常數(shù)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，題目難度不大．